在一定条件下常见的物质ABCD如图所示转化关系
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/22 05:17:04
A=CH3CHO(乙醛)B=CH3CH2OH(乙醇)C=CH3COOH(乙酸)D=CH3COOCH2CH3(乙酸乙酯)(1)AD(乙醛和乙酸乙酯不溶于水)(2)C(乙酸具有酸性,可以使石蕊变红)(3)
A氧化铜CuOB硫酸铜CuSO4C铜CuD氧气O2E二氧化碳CO2G水H2OF碳酸钠Na2CO3H氢氧化钙Ca(OH)2I硫酸H2SO4应该正确.
x=54+17+20-10-2=79A对物质D一定是化合物,物质C可能是单质A+B+C---DB对反应后密闭容器中D的质量为79gC错反应过程中物质B与物质C的质量比为17:(20-2)=17:18D
答案A物质ABCD反应前质量/g19.78.731.60.4反应后质量/g待测17.403.6所以我们可以看出C变为0所以是反应物BD在增加是生成物至于A要计算才知道B增加了3.2gD增加的质量=8.
A:H2O2B:MnO21:双氧水在MnO2催化下分解,化学式不用我写了吧3:氢气和氧气燃烧产生水,也不用我来写了吧
1.试写出该反应的物质转化关系B=A+C2.此反应的基本反应类型为分解反应3.参加反应的物质的总质量为324.X的值为20
B根据质量守恒,反应前的质量和反应后的质量应相等,所以a物质反应后的质量为6.4-2.56=3.84
从反应前后质量变化来看,b减少0.8,c增加3.2,d不变,根据质量守恒定律,则a一定是减少3.2-0.8=2.4,也就是说a反应后质量变为6.4-2.4=4.a、b是反应物,c是生成物,d可能未参加
此时A为Cl2(氯气)则:2OH-(氢氧根离子)+ClO-(次氯酸根离子)+SO2=Cl-(氯离子)+SO4-(硫酸根离子)+H2O
【质量增加的是产物】.由【质量守恒】,X=111+4+6+4-15-84=26因此C是反应物,ABD是产物C=A+B+D:分解反应质量比为:A=26-4=22B=15-6=9C=111D=84-4=8
A:Ca(OH)2,B:Na2CO3C:NaOHD:CaCO3F:CO2G:CaCl2E:NaCl反应1的化学方程式是(Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH)反应2的基本类型是(复分
A:O2B:CO2C:H2OD:CaCO3E:Ca(OH)2F:NaOH(1)C+O2==(点燃)==CO2(2)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(3)2H2O==(通电)==2H2↑+O2
1.反应前后质量守恒,x=52.催化剂3.反应类型是有催化剂作用下的分解反应2KCLO3=2KCL+302!叹号代表箭头,等式上方是MnO2,下方是△
注意:初中常见红色单质铜,化合物氧化铁;难溶解的白色固体碳酸钙,产生气体(酸碱盐中)二氧化碳为主,形成致密保护膜的是铝.本题前提条件:A→B→C,D→A+C(该条件不知是否有误?以下分析没考虑)(1)
2h2+o2=2h2o再答:条件是点燃再问:若甲是目前世界年产量最高的金属,乙为其化合物,为置换反应,求方程式
题不完整,但可大略猜出,A为氯气,D为铁,B为氯化钠,C为氯化氢.C转化为B的方程式为HCl+NaOH=H2O+NaClA制漂白粉方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
A、硫SB、二氧化硫SO2C、三氧化硫SO3D、氧气O2反应的化学方程式:S+O2=点燃=SO22SO2+O2=催化剂△=2SO3分析:因为ABC均含有同一种元素,BC为氧化物,B+D→C,说明D为氧
D是盐酸HClC是碱应该是Ca(OH)2A、B是CaO和CaCO3再问:可是氧化钙如何转化成碳酸钙呢?再答:加水,通二氧化碳
本题考查的是物质的鉴别、推断,反应类型的判定,书写化学方程式。(1)将黑色固体G加入到F的溶液中,观察到有气体生成,结合③FB+H,G为催化剂,可以推测G为二氧化锰,那么该气体为氧气,进而可以判断F为