在一定条件下,燃烧2.24L CO与O2的混合气体时,共放出aKJ的能量

你的题中(2)反应是错的,没有配平,如果配平了应该是N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)如果改过来,答案应该是：NH3(g)+3/4O2(g)=NO2(g)+3/2H2O(g)△H=-697.5k

水的物质的量为10.8/18=0.6mol.所以H原子物质的量为2*0.6=1.2mol.H全部来自乙醇,每个乙醇含有6个H,乙醇物质的量是1.2/6=0.2mol.含有C原子数量就是2*0.2=0.

设240g全是乙酸,燃烧可得135g水设240g全是尿素,燃烧可得约149g水设240g全是葡萄糖,燃烧可得135g水则他们的混合物燃烧生成的水一定在135到149g之间,故选C只有用极值法了

他们的最简式是一样的,都是CH2O,所以混合物燃烧相当于CH2O的燃烧.CH2O+O2=CO2+H2O3018120gx30/18=120g/x解得x=72g所以选择C

设CO,CH4分别X,Ymol,则：28X+16Y=76288X+890Y=2953解出来X,Y的值平均相对分子质量=76/（x+y）将X,Y代入,算出即可.

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O50克CaCO3即0.5molCaCO3,所以燃烧生成的CO2物质的量为0.5mol根据化学方程式：1molCO燃烧生成1molCO2,1molCH4燃烧生成

葡萄糖,C6H12O6乙酸,CH3COOH,C2H4O2尿素,CO(NH2)2,CON2H4分别计算其中氢元素的质量分数,发现都等于1/15所以混合物中氢元素的质量=240×1/15=16g水中的氢元

原因很简单,你的方程式是错的,你这样写方程式,就强行让一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为2:1了,你考虑一下,你换个比例还能再写出无数种方程式,所以这个题目要用原子守恒去做,而不是凑出一个方程式.再问

选择B解析：葡萄糖的分子式为C6H12O6,乙酸的分子式为C2H4O2,尿素的分子式为C2H4N2O2它们的氢的质量分数都是6.67%,所以它们的混合物240g含氢质量为240g×6.67%=16g,

金属燃烧是指在一定条件下,金属单质与氧气发生氧化反应或还原反应生成金属氧化物

CO1.4克,甲烷2.4克

1.题干不全无法解答.2.选C.因为,尽管一氧化氮会与氧气反应,但因为是密闭容器,无气体脱离体系,故总质量不变,容器又没变,总体积就不变,则密度不变3.选B.因为只有满足Na2O2+CO=Na2CO3

572/2+890*3这是个概念问题.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-572kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H=-286kJ/mol这样好理解一点.

水不可以燃烧.它已经是可燃物燃烧生成的稳定的产物了.

根据第一条反应,1molH2可以放出571.6/2kj热量第二条反应,1molC3H8可以放出2220kj热量设xmolH2ymolC3H8x+y=89.6/22.4=4571.6x/2+2220y=

在摄氏4000度下将氮气与氧气混合气通过电弧,氮气与氧气可以反应（也就是你称作的燃烧）生成一氧化氮.

这观点不科学,铁丝在氧气中点燃可以剧烈燃烧,在空气中可烧不起来哦亲

C6H12O6,180g/mol,1mol6molH2O,1g~6/180=1/30molH2OCH3COOH,60g/mol,1mol2molH2O,1g2/60=1/30molH2ONH2CONH

选A,你可以看作,燃烧放出气态水放出Q2的热量,而气态水变为液态水放出Q'的热量所以Q1=Q2+Q'所以Q1大于Q2不好意思啊,刚才看反了,这回对了

在我们通常所定义的燃烧范围内,一般只有可燃物具有可燃性.但是,广义地来说,当温度升高到非常高的时候,一切物质都可以发生剧烈的发光发热现象.比如,如果把地球上的物质突然转到太阳上,那么,所有物质都会很快