在一定条件下,氢气和丙烷比值-搜答案-智慧作业帮

设反应前氮气为Xmol,氢气Ymol,则：氮＋3氢＝2氨反应前XY反应反应后Z3Z2Z由2Z／（X－Z）＋（Y－3Z）＋2Z＝1／4推出10Z＝X＋Y即Z＝X＋Y／10反应后总体积V＝（X－Z）＋（Y

铁触媒.目前,合成氨工业中普遍使用的主要是以铁为主体的多成分催化剂,又称铁触媒.铁触媒在500℃左右时的活性最大,这也是合成氨反应一般选择在500℃左右进行的重要原因之一.主要成分是Fe3O4,助催化

6L,用差量法计算.N2+3H22NH3△V1322（1+3-2）V6LV=6L

勒夏特列原理用来解释平衡移动,加催化剂只能提高反应速率,平衡不移动.

可以.条件是高温高压+催化剂一般煤的氢化主要用来造石油

氢气与氧气以质量比为1：8反应,此题可分两种情况一、氧气过量.则剩下的为2g氧气根据质量比可得氢气2g,氧气18g二、氢气过量.则剩下的为2g氢气根据质量比可得氢气4g,氧气16g

2NH3=N2+3H2+放热

乙烯：2CO2+6H2——催化剂、…—→C2H4+4H2O甲醇：CO2+3H2——催化剂、…—→CH3OH+H2O不要混在一起!

572/2+890*3这是个概念问题.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-572kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H=-286kJ/mol这样好理解一点.

C3H8+4.5O2=2CO2+4H2O+CO碱石灰吸收H2O和CO2（H2O和CO2的体积和是6体积）CO

氢气生成水和铁单质完毕哈再问：在活动性顺序表中氢气在铁之后，一般情况下只是前面的可以置换后面的，而氢气在铁之后，为什么可以置换铁呢？再答：注意是氧化铁不是铁单质这是氧化还原反应

氢气和氮气在一定条件下合成氨气：文字方程式：氢气+氮气氨气(可逆号)化学方程式：3H2+N22NH3氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮文字方程式：氮气+氧气==放电==一氧化氮化学方程式：N2+O2=

二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水

2CO2+5H2----C2H2+4H2OZn+H2SO4-----ZnSO4+H2

根据第一条反应,1molH2可以放出571.6/2kj热量第二条反应,1molC3H8可以放出2220kj热量设xmolH2ymolC3H8x+y=89.6/22.4=4571.6x/2+2220y=

能,首先可以用原电池的理论,将铜与电源相连接铜连接电源正极,电源负极连接石墨,铜和石墨同时插入稀硫酸中就可以发现铜在消失,在石墨负极附近有氢气气泡产生.其次,虽然我们化学课本上说铜不可能置换出氢气,但

氨气在平衡体系中的质量分数=17C/(28A+2B)质量守恒啊,应该是物质的量分数吧?N2+3H22NH3△n2mol2molCmolCmol物质的量分数=C/（A+B-C）

是的,这是橡胶工业制炭黑的方程式,炭黑可以添加在轮胎里.

设氢气的物质的量为amol,则丙烷的物质的量为（5-a）mol因为5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧放出3847KJ能量所以（-571.6KJ/mol×a）／2＋[-2220KJ/mol×（5-a）

在一定条件下,氢气和丙烷 比值