在一定条件下,在密闭容器中下列能表示反应x 2y=2z一定达到平衡状态

都是错的待测=20g+mg+8g+6g-4g-28g-2g=mg质量增加的是生成物,质量减少的是反应物,质量不变的可能是催化剂.所以甲+丁---丙乙可能是催化剂是化合反应反应中甲、丁、丙的质量比为（2

解题思路：化学平衡解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

A分子数为1∶1co和O2co和O2反应的比例是2:1B分子数比为1∶1的H2和Cl2最后得到氯化氢气体是纯净物c质量比为1∶5的CH4和O2最后得到的混合气体中肯定含有水D质量比为1∶3的C和O2氧

属于恒温恒压下的等效平衡,只要是换算成反应物其物质的量对应成比例,平衡后反应混合气体中体积分数就相同.因为原来将Cmol换算过去后,A的物质的量就是2+C/3,B的物质的量就是8+2C/3于是有：（2

反应中物质的浓度比其实就是反应的系数比在密闭容器中反应说明反应恒容,将此反应容器的体积看为1设A(S)===2B(G)+C(G)为反应1,2C(G)=====D(g)+3E(g)为反应2e的浓度为0.

1>2=我是生产合成氨的,这个理论上的还真没做过,供参考.

根据质量守恒定律再问：选什么再问：怎么做再问：在吗？再答：反应前总质量35，反应后yzq=31，则待测=4，y质量增加，所以使反应物x:z=8:20=2:5D我不知到，所以选D再问：我也是这样想的可是

根据题意,其实也就是说两者恰好反应,且只生成一种物质.【解析】A2H2+O2==点燃==2H2O216质量比应该是1:8,选项中1:9...所以不对.BCH4+2O2==点燃==CO2+2H2O166

选D,碳是固体,不好谈分子个数和氧气比,应用摩尔

1.反应前后质量守恒,x=52.催化剂3.反应类型是有催化剂作用下的分解反应2KCLO3=2KCL+302!叹号代表箭头,等式上方是MnO2,下方是△

C+O2==CO212：32质量比为3:82C+O2==2CO24：32质量比为3:4而题目中为8:16=1:2,也就是3:6,所以两个反应都有,选C

加入生成物,假设压强不变,则体积将变大,达到新的平衡,是等效平衡,SO3气体平衡不变,如选项B,但A选项是体积积不变,所以压强增大,增大压强,平衡会向气体体积减小的方向移动,即向正反应方向移动,所以S

1.dmolH2包含HI分解的和PH3分解的根据I2为cmol可知,HI分解产生的H2也为cmol所以PH3分解产生的H2为(d-c)mol那么P4物质的量为(d-c)/6mol要求现有PH3的物质的

该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应,所以,压强的改变不会影响平衡的移动,只要能够保证A、B的物质的量之比为1：3,即可达到等效平衡.（1）、设还应加入C的物质的量为3xmol,可将3xmol的C

B用排除法由反应方程式可知生成2molso3时放热akj,想得到2akj热量,则需生成4molSO3,由于反应是可逆反应,要想得到4molSO3,SO2与O2物质的量必须要多于4mol和2mol,观看

若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC（B过量）但反应肯定不完全,所以2m2m

无法确定计量数的,又不知道摩尔质量,如果给的是反应前后物质的量就是3:1

DX没变所以X没反应或催化Q减少所以Q反应了YZ增加所以生成了YZ故选D再问：测的反应后物质如下再答：恩？有什么不对吗

A、纯净物为水B、C过量,3:8时为纯净物C、O2过量且最终为水、二氧化碳、氧气混合物D、CO过量,7:4时为纯净物再问：选哪个？再答：当然是选A望采纳

选D因为化学反应速率之比等于化学反应计量数之比,即X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2,与化学是否平衡无关,所以①不正确；化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中,化学反应正逆反应速率速率相等,反应物和生