在t℃是,500g硝酸钾溶液蒸发40g水

硝酸钾在60℃时溶解度是110g,意思是100g水可以溶解110g硝酸钾.那么标准情况下,溶质,溶剂,溶液质量为110g：100g：（110+100）g,=11:10:21温度不变,饱和溶液的组成（即

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1、94-25-41.5=27.5g说明蒸发25g水析出27.5g晶体2、25g水中最多溶解27.5gKNO3所以KNO3溶解度=100/25*27.5=110g3、KNO3饱和溶液质量分数=110/

1.同时析出了94g-25g-41.54g=27.46g晶体2.该温度下硝酸钾的溶解度27.46g/25g*100g=109.84g3.原溶液的溶质质量分数是多少109.84g/(100g+109.8

根据题意知道：(1).60℃时饱和溶液含水质量：500g-80g-220g=200g；因此溶解度S：S/100g=220g/200g,S=110g.(2).原有溶液质量是500g,含有溶质质量是220

1、从再恒温蒸发掉10g水时,又析出2.5g硝酸钾固体可求出其溶解度为25g,所以若再继续蒸发,当溶剂质量再减少50g时答案为（D）2、.t1℃时,将600g与400g两杯硝酸钾饱和溶液都冷却到t2℃

第一次蒸发掉50g水之后,剩余溶液就是饱和溶液了.饱和溶液再蒸发掉50g水,析出的质量就是按照饱和溶液的质量分数析出.40:50=S:100S=80答案C再问：为什么蒸发掉50g水就是饱和溶液了？有什

第一次蒸发后得到的是饱和溶液.第二次蒸发,说明：40克水,可以溶解40克晶体100：x=40:40x=100所以溶解度是100克.再问：Ϊʲô����20g�Dz����ͣ�再答：��Ϊ�ӵڶ��ο��

A、各蒸发掉20g水并恢复至原温度，蒸发水的质量相同，析出晶体的质量也相同，故A正确；B、同时降温至某一温度，由于饱和溶液的质量同，所以析出晶体的质量也相同，故B正确；C、甲杯蒸发掉10g水，乙杯蒸发

配制饱和溶液应知其30℃时的溶解度为45.8克；此时溶质质量分数为45.8克÷145.8克×100％＝31.4％设：需要20%的硝酸钾溶液质量为x需要固体的质量为365g-x20%x+(365g-x)

1.析出晶体后必为饱和溶液,每10g水溶解4g,溶解度为40g,第一次10g水析出的晶体少于4g,开始不为饱和溶液.2.a≠b,析出晶体后必为饱和溶液,b＞a再问：抱歉我比较笨。。--为什么b＞a能不

（1）S=6/25×100=24（2）剩余溶液仍然是饱和溶液,所以可以直接用蒸发的这一部分来算质量分数=6/(25+6)×100%=19.35%

因为开始就是饱和溶液,蒸发掉25克水,冷却到原来的温度,溶解度不变,质量减少了39克,也就是析出了硝酸钾晶体14克,意味着,25克水最多能溶解14克硝酸钾它当时的溶解度,就可以算出是56g/100g水

根据题意，t℃时硝酸钾的溶解度=6g10g×100g=60g，则蒸发掉20g水，冷却至t℃得到8g晶体后所余（100g-20g-8g）即72g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量=60g100g+60g×10

[16/(66-16)]*100=32克

150g溶液分成两份,各75g.设其中溶质xg,则x/(75-25)=(x+15)/(75+15),解得x=75/4,原溶液的质量分数是(75/4)/75=25%75g溶液,有溶质75/4,则有溶质7

硝酸钾饱和溶液中溶液的质量比是----,题目不清（有问题）溶质的质量分数为169g/(100g+169g)*100%=62.8%

60,如果晶体是硝酸钾的话

解题思路：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时最多能溶解某物质的克数解题过程：解：根据溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时最多能溶解某物质的克数。现在温度是确定了，溶剂

m(H2O)=25S=100*12.5/25=50g/100gH2O(x+12.5)/112.5=50/150；x=25g；KNO3%=25%m(K)=5*25*39/101=48.3g