作业帮一氧化还原反应的电池电动势为1.29V,转移的电子数为10,该反应的平衡常数是不是大得不可思议了?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/01 15:57:57
一氧化还原反应的电池电动势为1.29V,转移的电子数为10,该反应的平衡常数是不是大得不可思议了?
貌似我的CASIO算不出了.该反应为高锰酸钾与亚硫酸的氧化还原反应.高锰酸钾标准电动势为1.49V,亚硫酸为0.2V.
貌似我的CASIO算不出了.该反应为高锰酸钾与亚硫酸的氧化还原反应.高锰酸钾标准电动势为1.49V,亚硫酸为0.2V.
nFE = RTlnK
lnK = nFE/RT
在标态下的电极电势和设计的电极电势是有区别的.电动势大,平衡常数也大,很正常,说明该反应可以进行的很彻底.
再问： 问题是要我求这平衡常数的值，不是死给他看吗？题目全在标态下。
再答： lnK = nFE/RT = 10 X 96500 X 1.29 / (8.314 X 298) = 502 K = 2.718^(502) = 9.845 X 10^(217) 或者直接写为 K = exp(502)
lnK = nFE/RT
在标态下的电极电势和设计的电极电势是有区别的.电动势大,平衡常数也大,很正常,说明该反应可以进行的很彻底.
再问： 问题是要我求这平衡常数的值，不是死给他看吗？题目全在标态下。
再答： lnK = nFE/RT = 10 X 96500 X 1.29 / (8.314 X 298) = 502 K = 2.718^(502) = 9.845 X 10^(217) 或者直接写为 K = exp(502)