在PH=10的氨性溶液中,已计算出

就这道题来说,c（NA+）＝c（A-）.因为溶液中只有NA+,H+,A-,OH-四种离子,PH＝7,c（H+）＝c（OH-),所以c（NA+）＝c（A-）.但并不是中和就c（NA+）＝c（A-）.反应

溶液的酸碱度常用?pH值表示,范围一般在0-14之间.PH小于7时,溶液为酸性,PH=7时,溶液中性PH大于7时,溶液碱性

pH等于二,由反应方程式可知氢离子不参与反应,所以反应前后氢离子总数不变,pH变化原因为稀释,由pH1到pH2,等于稀释10倍,所以加入的BaCl2溶液体积为原体积的九倍.所以原溶液中,氢离子溶度的两

PH在近中性时如果溶液离子强度很低,PH计是测不准,因为溶液的导电性很弱,电信号传递有问题,不过一般情况下,PH试纸,尤其是PH试纸不准,而且误差有1~2PH,这种情况常有,但也会在某个PH值显示很准

（1）pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应．故填：10；（2）当加入氢氧化钠溶液13毫升时，溶液显碱性．能使石蕊试液变蓝．故填；蓝；（3）当pH=1.4时，稀盐酸没有完全反应，这时溶液中的溶质有氯

答：【1】“大量共存”的含义：一组离子（阳离子和阴离子）的溶液中,相互间不发生化学反应,没有使其中的离子减少,是大量共存的判断依据；【2】相互间不发生化学反应,是指宏观上,我们不能看到的现象（其中有一

氨水-氯化铵缓冲溶液(pH≈10)1、称取54g氯化铵溶于水,加350mL氨水,稀释至1L.2、称取26.7g氯化铵溶于水,加36mL氨水,稀释至1L.这个国家标准上的配法.

H2O==H++OH-（水电离：[H+]=[OH-]）然后将它们的浓度比一下即可.pH=0,[H+]=1mol/L；水电离：[OH-]=10^-14mol/L0.05mol/LBa(OH)2,[OH-

首先是无色溶液就排除有色的离子如铜,铁离子等等pH=1说明是强酸,所以排除弱酸根离子如碳酸根,碳酸氢根,亚硫酸根等等左后看选项里是否含有彼此会生成气体或沉淀,以及会发生氧化还原反应的离子多看一些类似的

用6.0和9.1的缓冲溶液组来标准,对.

pH=0的溶液显酸性，能使石蕊试液变红色．故选B

根据条件稳定常数计算公式：lgK‘MY=lgKMY-lgαY-lgαMαY=αY(H)+αY(N)-1,本题中不存在其他金属离子,故αY(N)=1,αY=αY(H)αM=αM(L)+αM(OH)-1,

强酸强堿的稀释规律是每稀释10倍,pH就增加(酸)或减小(堿)1.但酸和堿的稀释只能无限靠近7,不能越过7.你无法把酸变成堿性溶液,无论其有多麼稀.所以第一问,答案是①3,5②不等第二问,答案是8,不

不一致.酸碱性不同,EDTA的络合稳定常数不同.

[Mg2+]=Ksp/10^-4=1.8x10^6M

配制银氨溶液的过程是将氨水加入硝酸银溶液中直至过量,先生成氢氧化银沉淀,然后生氢氧化银与过量氨水生成氢氧化二氨合银络合物,氢氧根浓度逐渐增大,故PH增大.

H2A的PH=4,是不是说这个Na2A为强碱弱酸烟————正确NA2A碱性,可是为什么不考虑电离?H2A不电离出氢吗——————水解是主要因素,电离程度很小几乎可忽略（A2-离子会抑制电离）酸主要考虑

设H2SO4的体积xL,NaOH溶液的体积比yL（0.1y-0.1x）/(x+y)=0.01求出x/y=9/11正确答案选C

肯定是D对呀.这个题有个陷阱,就是没有告诉你溶液最后是酸性,碱性还是中性,但是无论显什么性,溶液中始终会存在电荷守恒.其实这类题目很容易,只要你掌握了电荷守恒,物料守恒,质子守恒和溶液的酸碱性就很容易

水解忽略常温下醋酸电离平衡常数为1.76×10^-5K=[CH3COO-]*[H+]/[CH3COOH]=1.76×10^-5[H+]=10^-6C(CH3COO-)/C(CH3COOH)=17.6再