在BaSO4.AgNO3 无毒的是-搜答案-智慧作业帮

有毒塑料袋用聚氯乙烯、聚苯乙烯、密胺塑料为材料,这种化学原料制作薄膜时,往往要加添加剂,添加剂是含有多种有害物质,所以这种袋不能装食品；无毒塑料袋用作食品袋时的塑料薄膜其化学原料是聚乙烯,聚丙烯,无毒

BaSO4=SO42-+Ba2+Ksp=1.5*10-9s=(Ksp)^1/2=(1.5*10-9)^1/2=3.87*10^-5(mol/L)

硫酸钡溶解时解离成钡离子与硫酸根离子,在硫酸镁溶液中本身存在的硫酸根离子会抑制溶解的电离平衡,而在水中则没有这种现象.

设混合气体中CO的体积为x；CO2的体积为y；H2O的体积为z；故x+y+z=1根据元素守恒,C与H的物质的量比为1:4,故(x+y):2z=1:4,即x+y=z/2故z=2/3,混合气体中H2O的气

AgNO3常温下的pH＜7,原因是:AgNO3在水溶液中会发生水解:Ag++H2O=(可逆号)AgOH+H+AgNO3在水溶液中会发生水解呈酸性,先溶于较浓的硝酸就是为抑制其水解；根所平衡移动,加硝酸

Ksp（BaSO4）=c(Ba2+)×c(SO42-)=1.1*10^-100.2mol/L的Ba（OH）2溶液里,c(Ba2+)×c(SO42-)=1.1*10^-10c(SO42-)=1.1*10

Ⅰ．BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，所以常用BaSO4做内服造影剂，故答案为：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒；Ⅱ．硫

碳酸钙与冰醋酸反应二氧化碳

1.这题应该是考察盐效应.因此溶解度应该增大,选A2.溶液混合后,先发生反应.反应结束后,形成的是共轭体系.其Ph可以按照缓冲溶液的计算公式进行：Ph=PKa+lg（c碱/c酸）.选A3.这题考察的是

A、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，故A错误；B、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，最后溶液中的溶度积常数不变，故B错

不变BaSO4的溶解度和温度等因素有关

电解质:在水溶液和熔化状态下能导电的化合物酸\碱\盐\活泼金属的氧化物都是电解质盐酸是混合物,不是化合物(纯净物),所以不是电解质BaSO4虽然难溶解于水,但溶解于水的硫酸钡能完全电离,因此硫酸钡不仅

BaCO3溶于HCl,AgCl溶于浓氨水,而BaSO4在两者中都不溶.

是钡离子浓度大于硫酸根离子浓度

加入硫酸钠,SO42-的浓度增大,平衡逆向移动,使Ba2+的浓度减小.Ksp保持不变,所以还在这条线上加入的瞬间可以认为先达到b点,再析出一些固体达到c点.

BaSO4

酸HNO3H3PO4H2CO3碱KOHMg(OH)2盐KNO3AgNO3BaSO4FeCl3MgCO3再问：正确吗再答：正确

个人认为可以从Qc和Ksp这个方面解释由于溶液中有大量的CO32-,加入BaSO4后,会有小部分BaSO4电离出Ba2+此时溶液中BaCO3的Qc大于Ksp故有BaCO3析出

aso4在0.1mol/LH2SO4和0.1mol/LBaCl2哪个溶解度大?怎么比较?在0.1mol/LH2SO4溶解度大.同离子效应相等.酸度高,存在BaSO4+H2SO4←→Ba（HSO4）2的

钡餐编辑本段概述用于消化道检查的钡餐是药用硫酸钡,因为它不溶于水和脂质,所以不会被胃肠道黏膜吸收,因此对人基本无毒性.钡餐造影即消化道钡剂造影,是指用硫酸钡作为造影剂,在X线照射下显示消化道有无病变的