在770K,110kPa下,反应2NO2(g)

密度：0.789g/cm^3;(液)熔点：−114.3°C(158.8K)沸点：78.4°C(351.6K)

根据拉乌尔定律A气相蒸气压=纯A液体饱和蒸气压*A在溶液中的摩尔分数=133.32*0.5=66.66kPa总蒸气压=A气相蒸气压/A在气相中的摩尔分数=66.66/(2/3)=99.99kPaB气相

水的分体积为3.47-3.36L=0.11L.p总V=p蒸汽压V总,V总=3.47L,p总=100kPa.这样,解得p蒸汽压=3.17kPa.再问：为啥这个等式成立呢？p总V=p蒸汽压V总再答：这应该

首先根据亨利定律计算亨利常数纯粹氧时：K（O2）V（O2）=Patm,得K（O2）=Patm/V(O2)纯粹氮时：K（O2）V（O2）=Patm,得K（N2）=Patm/V(N2)空气中：K（O2）V

CxHy+(x+y/4)O2--->xCO2+y/2H2O1.5:1=1.5:(y/4-1)y=8(x+y/4):1xa>9*1.5=13.5L；a>13.5L.

C错A对,这就是燃烧热的定义硫的气态转化为固态需要放热,所以S（g）＋O2（g）＝SO2（g）放了一部分转化为S（s）＋O2（g）＝SO2（g）,所以前一个比后一个放热多所以B对,C错D对,因为是放热

公式不是△G【大于】零,反应就可以自发进行了再问：小于零吧再答：o对不起记错了你算错了△S单位是J•mol-1•K－1注意是J△H＝－113.0kJ•mol-1注意

负极H2-2e+2OH-=2H2O,E（H2）=Eθ（H2）+0.059/2lgc（氧化型）/c（还原型）=Eθ（H2）+0.059/2lg1^2/（1^2）xP/Pθ=Eθ（H2）+0.059/2l

由P1V1=P2V2=nRT算出V2=0.24942m3;V2=10V1再由恒定外压力膨胀做功：W=-P外（V2-V1）=-100*1000*（0.24942-0.1*0.24942）=22447.8

孤立体系的熵增加原理：对于孤立体系而言,如果发生一个自发的不可逆过程,则该过程孤立体系的熵变△S(iso)>0,若发生一个热力学可逆过程,则该过程孤立体系的熵变△S(iso)=0,孤立体系不可能发生△

其实气体的分压就是其浓度,则有c^2(CO)/c^2(Cl2)=k,即p^2(CO)/p^2(Cl2)=k,p(CO)+p(Cl2)=400KPa解得k>1,p(Cl)=(400k^0.5-400)/

PV=nRT=mRT/M=ρVRT/MP=ρRT/Mρ=RT/PM=8.314×298/29×100×1000

老大明确一下题意好么：器壁是否导热?如果不导热是否准静态过程?如果导热那么外界温度是多少?

根据克劳修斯-克拉配龙方程ln（P2/P1）=-ΔH/R(1/T2-1/T1),P2为373K的饱和蒸气压,T2为373K对苯和甲苯分别使用此公式,可得ln(P苯2/100)=-30.72*1000/

1717.322再问：要过程再答：看在老乡的份上。其实这个很简单的，书上一定有的。下面是过程，你自己计算一下：1。化学势对压力的偏导数是偏摩尔体积V；2。在这里偏摩尔体积就是摩尔体积V，根据理想气体状

相当于0摄氏度

0℃和101kPa的条件是标准状况,气体的摩尔体积Vm=22.4L/moln(He)=m/M=2/4=0.5moln(N2)=m/M=1.4/28=0.05moln(O2)=m/M=1.6/32=0.

平衡常数中各物质的浓度指的是体系中实际存在的各种粒子的浓度,粒子包括分子、离子、原子等,关键是看体系中物质真正的存在状态.HCl在水溶液中以H+和Cl-形式存在,所以要用各离子的浓度,而生成的次氯酸是

水的压缩系数很小,在工程上也好,各种物理试验也好一般是乎略不计的.在你给定的小范围更不用计了.