在5mol NaoH的溶液中通入4molCO2

33克CO的物质的量=33/44=0.75mol2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O21110.50.51molNaOH与0.5molCO2反应,生成0.5mol的Na2CO3,还剩余0.25mo

设体积为1L,则C(Na+)=C(HA)原=0.1mol/L电荷守恒式：C(Na+)+C(H+)=C(A-)+C(OH-)物料守恒式：C(A-)+C(HA)=C(HA)原两式合并,数值带入得到：C(H

1.3.36/22.4=0.15molNaOH+CO2=NaHCO31---------1-------840.15-----0.15-----0.15所得溶液除水外还含有火碱和碳酸氢钠,氢氧化钠物质

混合气体H2：Cl2摩尔比是1:5,应用氧化还原反应即可

反应分两步进行：1.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(因为是CO2通入NaOH溶液中,反应开始时是NaOH过量）2.NaOH反应完后,通入的CO2再与Na2CO3反应：CO2+H2O+Na

1L1.0molNaOH溶液含1molNaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O1molNaOH与0.5molCO2完全反应生成0.5molNa2CO3.因此反应后的溶液不存在NaOH.所以可以

方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O……Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO2211121molxy0.8-0.5molzx=0.5molyNa2CO3=0.3molzNaHCO2

0.1M的NaOH溶液的氢氧根离子浓度是0.1M.而1M的Na2CO3溶液的氢氧根离子浓度远远小于0.1M（因为碳酸根离子的水解是微弱的）,所以0.1M的NaOH溶液的碱性更强,PH值更大.

镁离子和氢氧根的二倍相当硫酸根离子和钡离子相当通过溶液呈电中性根据电荷守恒得出钾离子就是硫酸根减掉镁离子即可得到再问：额-=不懂再答：答案{2（b-2a）}/v再问：我有答案再答：是这个不？再用物质的

氢氧化钠的物质的量浓度是0.0001mol/L.所以C[OH-]=10^-4mol/LC[H+]=10^-10mol/L所以PH=14-10=4

对,另一部分热量是由浓硫酸被稀释放的热

导电能力的大小与单位体积内离子浓度的多少成正比，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．A．因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液

选A因为放入A中导电性无变化0.05mol氢氧化钠可与0.1mol氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁B中自来水含氯化氢次氯酸和氯分子氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水导电性减弱氯分子与氢氧化钠反应生成氯化

A．水是弱电解质，水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故A不选；B．醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，氢氧化钠和醋酸反

B.0.5mol·L的盐酸B.0.5mol·L的盐酸A自来水加入NaOH固体,形成NaOH溶液,导电能力增大C.0.5mol·L的醋酸,弱电解质,NaOH固体,生成醋酸钠,能力增大B.0.5mol·L

加入的是固体并且量少,和HCL反应生成NACI,总的离子数量没发生变化.

A.水为弱电解质,加入后,导电性增加较大.B.加入后要反应生成水和氯化钠,导电性基本不变.C.加入后生成硫酸氢钠,离子数目基本不变,导电性基本不变.D.加入后离子浓度增大为原来的二倍,导电性增加较大.

解析：某温度下,纯水中C（H+）=10^-6mol/L.则：Kw=C（H+）C（OH-）=10^-120.01molNaOH固体溶解在该温度的水中配成1L溶液,则C（OH-）=n/V=0.01/1=0

NH4Cl+NaOH=NH3H2O+NaOH0.010.0020.0020.008NH4Cl过量H2O=H++OH-NH3H2O=NH3+H2ONH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl液中NH4+和C

因为在.0.5mol/L盐酸和05mol/L氯化铵溶液中加入0.05molNaOH固体后溶液的离子浓度基本保持不变的,而溶液之所以导电就是因为自由离子的存在