在30℃时,80g硫酸铜饱和溶液中,投入5g无水硫酸铜粉末

正确,硫酸铜从溶液中析出形成硫酸铜晶体,带有结晶水,这部分结晶水就来自原溶液的溶剂水.原溶液为饱和溶液,硫酸铜结合水之后,溶液过饱和,必有溶质析出,这部分溶质也会形成硫酸铜晶体,直到原溶液恰好成为饱和

答案：D.难点分析：因为题中说“饱和”,“无水硫酸铜”,“析出硫酸铜晶体”,所以析出的晶体（CuSO4.5H2O）中每个CuSO4分子带出了5个H2O,故原溶液中的溶剂（H2O）减少了,因此在析出的n

(1)m(CuSO4)=20*200/120---m(CuSO4)=33.3gxmolCuSO4.5H2O(2)(33.3-160x)/(200-40-250x)=20/120---x=0.0563m

30°C时,硫酸铜的溶解度为25g,则硫酸铜与水的质量比为25：100=1：4析出五水合硫酸铜后,剩余溶液仍饱和,减少部分也为饱和溶液!CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O16090

假设析出xgCuSO4·5H2O晶体原溶液溶质质量=200*（20/120）=100/3g剩余的溶质为：100/3-x*160/250剩余溶液质量为：200-40-x剩余溶液仍为饱和溶液,所以（100

析出的是硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）,不是硫酸铜（CuSO4）

D.大于25g16g无水硫酸铜与水反应生成25g五水硫酸铜,水减少饱和的CuSO4溶液会析出五水硫酸铜

不妨设析出nmol的晶体（5水硫酸铜）,原溶液中硫酸铜20,水100.则后来溶液中硫酸铜为（20+1.6-160n）,水为（100-90n）.又为饱和硫酸铜溶液,则两者的比例为1：5,所以n=8/71

当然不是60g啦20g是溶解度说明是20g溶解在100g水中刚好是饱和溶液那么溶质：溶液=20:120=1:6根据这个比例,300g溶液中含有的溶质就是300/6=50g选50g再问：恩，可是只能按溶

利用析出晶体后溶液仍是饱和溶液,溶质的质量分数不变列等式设原100g的饱和溶液中CuSO4的质量为x,设析出CuSO4.5H2O的质量为y25g/(100g+25g)=x/100gx=20g〔(20g

1、设析出晶体质量为x,则其中包括5g加入的无水硫酸铜粉末和(x-5)g原饱和溶液,所以其中含硫酸铜质量=5+(x-5)*25/125=4+x/5g,即晶体中硫酸铜质量=x*160/250=4+x/5

设想原来的溶液分成二块,一块是饱和溶液,一块是纯水,这个纯水就应该是“蒸发掉55克水”这么多水；25克胆矾加在这些纯水里恰好得饱和溶液,另外那些溶液按照假设已经是饱和溶液了.因此16克无水硫酸铜在（5

由于析出晶体为5水CuSO4,则蒸发50g水,设析出xgCuSO4·5H2O此时溶解度为100g水溶解25gCuSO4则可得方程x÷250×160÷(x÷250×90+50)=25÷100解得x=22

这要求考虑晶体析出中有水带出,要整体考虑,最终析出后为饱和溶液.则设析出的晶体为X,那么析出后饱和溶液质量(100g+1.6-X),溶液中的溶质为(100*25/125+1.6-x*160/250)

1·不考虑水合物已知20度下溶解度20g,原溶液是饱和的40克水可以溶解8克硫酸铜形成饱和溶液,即饱和溶液中有40克水时有8g硫酸铜；析出40g水后,这8g硫酸铜析出.原溶液是饱和的,终态温度仍旧是2

初：CuSO4110gH2O200g末：H2O减少100g此时可看成是CuSO4.5H2O是溶质所以溶解度变为500/11gCuSO4.5H2O(过量)1375/8gH2O(溶剂,少量,减去胆凡中的水

分析： 若从过程入手,无水硫酸铜加入饱和硫酸铜溶液会与水形成硫酸铜晶体,而饱和溶液溶剂的减少又会使无水硫酸铜析出,如此循环往复难以把握.那我们就从结果入手,找出反应平衡的条件. 发

加入少量白色硫酸铜粉末后，硫酸铜会结合水变成五水硫酸铜，使饱和硫酸铜溶液中溶剂减少，溶剂减少溶不了那些溶质会析出晶体，溶质也减少了，溶液质量也减少，由于溶液仍然是饱和溶液，饱和溶液的质量分数计算与溶解

C无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜结晶、所以溶液中、溶剂减少、溶质减少、饱和溶液的质量也减少

已知：30℃时,硫酸铜的溶解度为25克,硫酸铜晶体为CuSO4•5H2O,式量为250.设能得到硫酸铜晶体质量为m克,则析出水的质量为(m*90)/250克,即0.36m克.从溶液中共析出