在308K的10L密闭容器中盛有

V=0.04/10/2/4=0.0005mol/(Ls)PV=NRT  起始1mol末状态1.02mol所以是1.02倍c=1.6/10=0.16mol/L

这是个选择题吧：压强增大,所以4+3＜2+n,所以n=6吧

可逆反应：N2O4=2NO2起始浓度：0.102s时转化：0.010.022s时浓度：0.090.02平衡转化：x2x平衡浓度：0.1-x2x0.1-x+2x=0.1+x,0.1+x=0.1×1.6,

正确答案：B.该反应机理：N2O4→2NO2.可知没反应1分子的N2O4便产生2分子的NO2,那么A、前2s生成NO2浓度为0.02mol/L,则N2O4减少0.01mol/L,以N2O4表示反应速率

H2O0.45/（10*0.5）=0.09mol/L*minNH30.06O20.075NO0.06

N2+3H2=2NH3算出剩余气体的量可以假设Q=（NH3)^2/((N2)*(H2)^3)就得出答案了查出来的...

N2+3H2==2NH3132xy0.2x==0.1y==0.3则反应前N2==0.1+0.6=0.7mol浓度为0.7/2=0.35mol/LH2==0.3+0.8==1.1mol浓度为1.1/2=

C(A)=(4-1.6/4*3)/2=1.4mol/LC(B)=(2-1.6/4*2)/2=0.6mol/LC(C)=1.6/2=0.8mol/LC(D)=(1.6/4*2)/2=0.4mol/LK=

列三段式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），开始（mol） 5       7   

.V(H2O)=0.45/(30*10)=0.0015mol/L/sV(NH3(g)):V(O2(g)):V(NO(g)):V(H2O(g))=4:5:4:6V(NH3)=0.001mol/L/sV(

①2.2kj÷-8.8KJ.mol＝0.25mol,说明原反应中有0.25molH2参加反应,及原H2平衡的转化率为25%,达平衡是容器内有H2、I2各0.75mol,HI0.5mol.②因反应为“2

(1)0—0.6mol（0—7分钟）（2）v(N2)=2/(2*7)mol/(L*min)(3平衡正向移动（吸热）,质量不变,物质的量增大,相对分子质量减小.在固定容积的容器中充入惰性气体,平衡不移动

2SO2+O2=2SO31101-0.4=0.61-0.2=0.80.4（1）用SO2表示该化学反应速率:0.4/2/3=0.067mol/(L.min)（2）此时O2的物质的量浓度=0.8/2=0.

平衡常数等于产物的相对压强的幂的乘积除以反应物的相对压强的幂的乘积.所以K=(P(CO2)/P0)*(P(H2)/P0)/[(P(CO)/P0)*(P(H2O)/P0)]=P(CO2)*P(H2)/[

(1)因为后来测得O2为2mol,所以SO2为4mol,所以SO3为6mol,V=(10-6)/2/5=0.4mol/(l.min)(2)c=2/5=0.4mol/l(3)p:p'=10/(2+4+6

这个···要过程好有难度啊.N2O4====2NO2单位不好写,你自己看着写吧初始（mol）0.502s（mol）x0.160s（mol）0.5-y2y可得x=0.45（1）c初（N2O4）=0.1,

这种题列表：    2SO2   +O2 == 2SO3起：0.05   &nb

NH3为0.04时,其物质的量为0.4mol,需要N2为0.2mol,H2为0.6mol,故A正确NH3为0.08时,需要N2为0.4mol,H2为1.2mol,故B正确NH3为0.16时,需要N2为

选C.A.错误,Z增加了1.58mol,浓度变化是1.58/2=0.79mol/L,反应速率是v=△c/t=0.79/10=0.079mol/L·sB.X变化的量是1.2-0.41=0.79mol,变