在2CO O2=2CO2反应中,每几份质量的一氧化碳-搜答案-智慧作业帮

2Mg+CO2=点燃=2MgO+C

【解】减少的质量是生成的CO2的质量.为100+12-107.6=4.4g（1）V=m/p=4.4g/（1.997g/L）=2.2033L（2）设碳酸钙质量为m.由反映方程式知CaCO3~CO2100

在氧化还原反应Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2中,（碳）元素的化合价升高,该元素（失去）电子,被（氧化）,（CO）是还原剂,具有还原性,（CO）发生了氧化反应,氧化产物是（CO2);(铁)元素

通过化学方程式和化合价变化(+2——+4)可得：CO~CO2~2e-产生的二氧化碳和转移电子的物质的量之比为1:2,当有2mol电子转移时,生成的CO2为1mol.若要求体积的话,如果是在标准状况下应

这个很好算啊,就是根据你的方程式系数比例算就成碳需要12g,氧化铜需要160g,铜需要128g,二氧化碳是44g所以比例就是3：40：32：11

2：1：2

首先需要引入一个重要原理——勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.问题一：平衡后,密闭恒容容器中通入CO2,CO2浓度增大,平衡要向减弱

分析：少量：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O过量：NaOH+CO2=NaHCO3可以把第二个看作2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3的加和也就

既是还原剂又是氧化剂一个过氧根给出了两个电子给了另一个过氧根

在2Mg+CO2点燃2MgO+C中，镁得到氧，发生了氧化反应，在反应中作还原剂．故选A．

选D,④2C+O2＝＝2CO通风不好的话,O2含量较低,就容易发生④反应,产生的CO容易使人中毒(题中毒气指的就是CO)而通风较好的话,即O2含量高,就只发生①反应,产生CO2而③反应虽然也产生CO,

3.36LCO为0.15mol2CO2+O2=2CO22120.15n（O2)n（CO2)n（O2)=0.075moln（CO2)=0.15molN(CO2)=0.15NA

CO2+2NaOH----->Na2CO3+H2O13.2.X.Y44.80.106X=24gY=31.8g再问：为啥反应的CO2等于增加质量13.2g，不是水的质量再答：溶液增加了13.2g，就是通

5的话固体的浓度视为1对反应无影响而通入二氧化碳的话增加反应物浓度平衡右移再问：为什么没有影响?再答：固体的话你加多少它与CO2接触的面积基本不变嘛

根据勒夏特列原理：在有气体参加或生成的可逆反应中,当增加压强时,平衡总是向体积缩小的方向移动缩小反应容器的体积相当于增大压强气体总体积减小若平衡向右移动,消耗1mol的CO2生成2CO气体总体积将会增

显然是n/2

通入二氧化碳加快了流速,排出CO,使CO2更充足了,与木炭的接触更多.

因为降低温度反应速率减慢,而增大压强增大反应速率,但一个减慢一个增大,所以确定无法增大的倍数一定大于减慢的倍数,因此D不行

假设溶液中Na2CO3与NaHCO3的物质的量分别为X,YCO2+2NaOH==Na2CO3+H2OX2XXCO2+NaOH==NaHCO3YYYX+Y=0.8,2X+Y=1*1,解得X=0.2Y=0

这个如果用方程式计算有点麻烦不如你看一下我们用元素守恒计算（反正你到高二高三的时候都要这门用的）NaOH的物质的量是1mol,CO2的物质的量是0.8mol设生成Na2CO3xmol,NaHCO3ym