在298.2k将2molO2从1atm恒温可逆压缩到6atm求qw

H2（g）+1/2O2（g）=点燃=H2O（l）,△H=－285.8KJ/mol因为生成2mol水时参加反应的氢气为2mol,所以氢气的燃烧热为571.6KJ/2mol＝285.8KJ/mol

不是很简单吗你大概没学过可逆反应这章吧14mol因为o2反应减少了2mol所以so3就增加了4mol这个和方程式的比例系数有关2因为o2减少了2mol所以so2应该减少4mol理由同上所以为6mol因

请看清楚题目要求“三种气体体积分数要仍跟上述平衡完全相同”.还有,这个容器是定容的,反应物气体的计量数之和大于生成物的计量数之和,所以要完全等效,也就是说把加入的物质完全转化为反应物时,SO2和O2的

2SO2+O2==2SO3这个反应是压强减小的反应,由于A体积不变,那么压强会减小,而比压强不变,所以A的压强一直小于B的压强.对于这个反应来讲,压强越大,平衡越向正方向.所以B的压强大,平衡越向正方

（1）a;(2)a2、大于；（3）

浓度变大

因为生成物水的状态不同,第一个是液态,第二个是气态,从液态到气态要吸热,所以放出的热量就少了

很轻松的问题!首先这个反应时分两部进行的,先是2H2S+O2=2H2O+S,接着S+O2=SO2.第一步反应消耗氧气0.25MOL,剩余氧气0.35MOL,并生成S0.5mol.然后第二步反应S过量,

A正确,密度等于质量除以体积,而容器中各物质都是气体,质量体积都不变,密度恒不变!不能说明任何状态!B中压强是变量,此反应是体积（物质的量）变化的反应,当物质的量不变时,即压强不再变化,此状态为平衡状

先列方程式：2SO2+O2=2SO3单位mol始840变2xx2x平8-2x4-x2x然后据SO2体积分数(8-2x)/[(8-2x)+(4-x)+2x]=40%解得x=2带入原题,可得1、1mol/

这题可以用等效平衡来做.A与题目对比相当于题目在A投料的情况下加入了1mol02平衡右移所以A项SO2物质的量要比n大.B与A项对比相当于再加入了2mol的SO2所以也比n大C将2mol的SO3用等效

⑴达平衡时混合气体的体积为__80L【用1.6molSO2和0.8O2的总质量÷密度1.6】__,SO2的转化率为__60%【原来100L是2.4mol,现在80L是1.92mol,减少了0.48mo

测得平衡混合物总的物质的量为5mol，则平衡时各组成物质的量变化为：          2SO2+O

答案为CA可逆反应不会完全转化B同上应该小于197C如果设SO2反应为2X则剩下2-2X根据方程知生成的SO3为2X所以相加恒为2D反应前就只有6mol

加入生成物,假设压强不变,则体积将变大,达到新的平衡,是等效平衡,SO3气体平衡不变,如选项B,但A选项是体积积不变,所以压强增大,增大压强,平衡会向气体体积减小的方向移动,即向正反应方向移动,所以S

等效平衡问题,选择B恒温恒容时,平衡等效要求投料相等,A错误恒温恒压时,平衡等效要求投料比相当,B正确,C错误充入惰性气体时,恒压相当于减压,平衡会向做移动,浓度不等,D错误再问：”恒温恒压时，平衡等

2SO2+O2=2SO31101-0.4=0.61-0.2=0.80.4（1）用SO2表示该化学反应速率:0.4/2/3=0.067mol/(L.min)（2）此时O2的物质的量浓度=0.8/2=0.

可知o2反应了2mol,则so2反应了4mol,生成so34mol,起始so2就为6mol,即0.6mol/l再答：纯手打，望采纳再问：那2分钟内平均反应速率分别为？vSO3vO2，谢啦再答：0.20

3Fe+2O2==Fe3O4,2molO2中O从0价变为-2价,所以共得到2×4=8mol电子,转移电子数即为8mol或用Fe计算也一样：Fe3O4中Fe平均为+8/3价,3molFe从0变到+3/8

平衡后SO2的体积分数因为容器容积不变,SO2的摩尔比是体积比,摩尔数越大,体积就愈大他说的与体积无关是指与容器的体积无关,因为容器的体积是固定的,不管他是固定多大,摩尔比都不会改变,所以其体积分数页