在298.15*下将1mol氧气从1p等温可逆压缩到6p

[H2O]>[Na+]>[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]>[OH-]

nh4+oh------nh3h2oh2o-----h+ohk+oh-nh4+cl-nh3h2oh+h2onh4+nh3h2o

实质上,钠只与水反应,再问：体积呢？再答：2.24再答：没有啦

首先,这个题目有错--等体积混合---少一句话-反应前后液体体积不变化!好吧其实这是我们老师讲过的一道题.出自2009山东理综.题目有一定难度,我们班就我完整解出来.我说一下我的做法：关键是这个条件“

不能.即使不计反应物损耗,绝大多数有机反应也不可避免地会发生副反应,不能完全反应只得到你想要的产物.

I2+H2=2HI起12.40变-0.6-0.61.2平0.41.81.2平衡时,H2的物质的量浓度c=1.8/2=0.9mol/LI2的物质的量浓度c=0.4/2=0.2mol/LHI的物质的量浓度

中性c(NH4+)+C(H+)=c(Cl-)+C(OH-)假设a=0.01全部变为NH4Cl为酸性变为中性要加碱所以大于0.01

大小顺序是Al0.3molFe0.2molNa0.1mol由题意盐酸过量Na先和水反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,然后NaOH与盐酸反应,生成NaCl,2Na——H22Al+6HCl=2Al

A、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，SO2和 

将lmolSO2和lmolO2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走 0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molS

1、加水稀释至1Lc(OH-)=0.1mol/L*0.001L/1L=1*10^-4mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)=10^-8PH=-lgc(H+)=82、加水稀释至1000Lc(OH-)=

答案为44.8L；CaSiO3、Na2SiO3、SiO2；279g；解析：依题意可知：高温加热下加热该混合物会发生如下反应：（1）Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O（条件：加热）；111

假设全部为硫,2H2S+O2=2H2O+2S,则消耗1molO2需要2molH2S；假设全部为二氧化硫,2H2S+3O2=2H2O+2SO2,则消耗1molO2需要2/3molH2S.所以,H2S的取

(1)0.05mol•L－1(2)③⑤------④(3)4a+c=2b---(1)起始时:c(I2)=1/2=0.5mol/L,c(H2)=2/2=1mol/L,设反应了xmol/L--

选c.由于是可逆反应,co2的量永远是小于参加反应的co的量,所以co2小于1摩.由于有通入4molH2O,所以反应向正方向进行,co2的量会大于平衡时的量,大于0．6摩.

1.(1)2SO2+O2=2SO3因为反应后有0.088molSO3所以O2反应了0.044mol,SO2反应了0.088mol所以O2还有0.016mol,SO2还有0.012molK=[SO3]^

满足题目要求的条件是：把cmol的HI完全分解,(生成的I2+a）：（生成的H2+b）=1：2所以：（a+c/2）:(b+c/2)=1：2可以变形为2a+c=b+c/2还可以再变形.

反应方程式为CO+H2O=可逆=CO2+H2A加入水蒸气,平衡正向移动,水蒸气总量增加,而一氧化碳总量不变,所以其转化率将增加,正确；B水蒸气总量添加的量远大于反应掉的量,所以错误；C由于添加的水蒸气

不用负催化剂这个概念的催化剂就是加快反应速度

催化剂：就是加快速度,不考虑负催化剂的.