在25摄氏度时,将bmol/l的kcn
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 00:16:53
根据溶液的电中性原则,c(NH4*)=c(Cl-),则[H+]=[OH-];溶液显中性;Kb=[OH-][NH4*]/[NH3•H2O],c(NH4*)=c(Cl-)=0.005mol
根据守恒守恒得:C(NH4^+)+C(H^+)=C(Cl^-)+C(OH^-)因为所得溶液的pH=7,说明C(H^+)=C(OH^-),则C(NH4^+)=C(Cl^-)a>b因为NH4^++H2O﹤
2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O剩余气体组成:10L氧气,其余是CO2(1).CO25L则V(CO)=__5__L,V(H2)=__5__L(2).CO2a-10则V(CO)=a-10L,
参看图片,希望你能看懂.
只要温度不变,氨水的电离常数是不变的,即使发生了移动.所以算出现在的平衡常数就可以中性,所以铵根浓度与氯离子浓度相等,为0.005,OH-为10-7(平衡常数计算不管那个离子是谁的,就用所有的),氨水
有沉淀生成但溶液中无铝离子存在即恰好全部沉淀,或者有一部分沉淀溶解了Al3++3OH-==Al(OH)3Al3++4OH-===AlO2-+2H2O当全部沉淀时n(OH-)==3n(Al3+)当全部溶
24g/(24g+76g)*100%=24%;将此溶液均分成三等分,一份溶液中的溶质的质量分数均是24%;升温到50摄氏度,则所得溶液的溶质的质量分数仍然是24%.【因为硝酸钠的溶解度随着温度的升高而
每一份溶液中的溶质的质量分数均相等,并且每一份硝酸钠溶液的溶质的质量分数=原硝酸钠溶液的溶质的质量分数=24g/(24g+76g)*100%=24%将此溶液均分成三等分,平均每一份溶液中溶质的质量=2
每一份硝酸钠溶液的溶质的质量分数=原硝酸钠溶液的溶质的质量分数=24g/(24g+76g)*100%=24%将此溶液均分成三等分,平均每一份溶液中溶质的质量=24g/3=8g平均每一份溶液中溶剂的质量
KCN+HCl==KCl+HCN,生成HCN应该呈酸性,而反应后PH=7呈中性,说明KCN有剩余.(KCN水解呈碱性)HCN==H++CN-Ka=[H+]×[CN-]/[HCN],中性则[H+]=10
当a≤3b时,氯化铝过量,所以生成氢氧化铝的物质的量为0.05xa/3=0.05a/3mol若无沉淀生成,即反应生成偏铝酸钠根据方程式:4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O所以n
L=1+0.000012t501.00061501.00183001.0036好好学习,这么简单的问题,以后自已想去
(1)0.1a/3(2)a:b=4:1(3)3
一共四种离子,OH-,H+,NH4+,Cl-,溶液中性说明c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒,c(Cl-)=c(NH4+).电离平衡常数K=c[NH4+]c[OH-]/c[NH3.H20],因为2
假设水量为xg.50g胆矾中含有32g硫酸铜.所以就有32/(x+50)=25/125解得x=110g...
(1)溶液中的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-a×1×10-b=1×10-(a+b)=1×10-12,故答案为:1×10-12;(2)该NaOH溶液中c(OH-)=10-bmol/L;
AlCl3和NaOH生成Al(oh)3,沉淀Al(oh)3继续和NaOH反应,生成NaAlO2,沉淀溶解.会算了吧.
通入aMOL,bMOL气体是啥?
根据PV=nRT1升=0.001立方米15L=0.015立方米0.015×96800/(273+25)=101325V/273V=0.015×96800×273/(101325×298)V=3963.