在25℃下,将m mol L的醋酸溶液与n mol 氢氧化钠

【1】常温下,将0.1摩尔每升的醋酸稀释10倍pH,即求0.01mol/L的pH值.【2】0.01mol/L的（醋酸稀释）pH值大!【3】]pH等于2的醋酸,酸性强!

1：醋酸菌在糖源充足的情况下,可直接将葡萄糖变成醋酸；在氧气充足的情况下,能将乙醇氧化成醋酸,从而制成醋.也就是醋酸菌可直接利用葡萄糖,只是醋酸菌与乙醇的氧化反应能力较其直接氧化葡萄糖能力更强些.2：

CH3COOH+C2H5OH=浓硫酸=CH3COOC2H5+H2O酯化反应,其中浓硫酸做催化剂

1b>a=c同体积同物质的量浓度及同物质的量中中和NaoH比是2：1：12c>a=b根据氢离子浓度来看因为醋酸是弱酸所以溶液中醋酸物质的量远大于氢离子的浓度而硫酸和盐酸都是强酸完全电离所以产生的氢气相

1.同体积同物质的量浓度的三种酸,中和naoh能力的顺序是（b>a=c）H2SO4是二元酸,中和能力最强,HCl和CH3COOH一样.2.当其c(h+)相同时,物质的量浓度由大到小为（c>a>b）CH

2CH3CH2OH+O2=2CH3COOH+2H2O酶充当催化剂CH3CH2OH乙醇化学式,俗名酒精CH3COOH乙酸化学式,俗名醋酸

楼主好!首先问两个问题——K1是电离常数吗?K2是水解常数吗?如果是,解答如下——50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合,醋酸是弱酸,醋酸根是弱酸酸根,他们的电离或水解都是要

正确说法是水解酐在没有酸或碱存在下既能迅速水解,因此,其水解速度比酯快,但比酰氯慢.酸酐的水解机理研究得较少.将醋酸酐滴入水中,它立即沉在水底,加热则水解成醋酸

恰好中和表明的是醋酸完全反应生成溶液是醋酸钠；则计算醋酸浓度=NaOH物质的量/醋酸体积=0.01；H+浓度=10^-4mol/L;电离度=10^-4/0.01=1/100;

教材上只有298K的数据,至于35摄氏度的值肯定是再更专业性的书上才有

100ml0.1mol/L醋酸与10ml1mol/L醋酸相比,溶质物质的量浓度小,所以10ml1mol/L醋酸中H+浓度大.但是100ml0.1mol/L醋酸中醋酸的电离度大.电离度大小与H+浓度大小

近似计算：c（H+）=（Ka·c）^1/2c（H+）1:c（H+）2=[（Ka·c1）^1/2]:[（Ka·c2）^1/2]=(c1）^1/2]:(c2）^1/2)=(0.1/0.001)）^1/2:

BDA项会使平衡逆向移动,但是PH会增大,错误,B项平衡逆向移动,且PH减小,正确,C项使平衡正向移动,PH减小,D项平衡逆向移动,电离程度会减小且PH也会减少,正确

反正不是100:1再问：答案是10比1，不是100比1能说明一下原因吗？再答：醋酸是弱酸，在水中不能完全电离，你把它稀释100倍，按理说H离子浓度是100:1，但是正是由于0.1mol/L的醋酸电离不

B.CH3COOH因为醋酸在稀释时会"越稀越电离",也就是稀释过程还会电离出H+,自然PH不会正好等于5,而是小于5.

PH可以等于3.再问：恩明白了

HA==H++A-c(H)=c(A)=10^-3c(HA)=c(H)c(A)/Ka=10^-6/Ka稀释一倍后c(HA)=(1/2)*10^-6/Ka=5*10^-7/Kac(H)=c(A)=[c(H

冰醋酸溶于水中,建立了一个醋酸的电离平衡体系：CH3COOH=CH3COO-+H+同时也影响了水的电离平衡：H2O=H++OH-当醋酸加入时,电离出H+抑制水的电离.使水的电离平衡移动.如有疑惑,欢迎

你可以设醋酸和碱的体积均为1升,因为恰好完全反应,所以醋酸分子和氢氧化钠的物质的量相等（一元酸和一元碱完全中和）.因为氢氧化钠的pH=b,所以氢氧根离子的浓度为10^(-14)/10^(-b)(10的

葡萄糖---糖酵解--丙酮酸--乳酸--醋酸