在1升0.3mol的氢氧化钠溶液中.通入标准状况下的4.48L

（1）氢氧化钠为一元强碱，某温度下Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-12，在0.1mol/L的氢氧化钠溶液中C（OH-）=0.1mol/L，c（H+）=KWC(H+)=10−120.1=10-

所谓中和反应就是酸与碱反应生成盐和水,硫酸是二元酸,1mol硫酸在水溶液中可以电离出2摩尔氢离子；氢氧化钠是一元碱,1mol氢氧化钠可电离出1mol氢氧根离子,因此完全中和1mol硫酸需要消耗2mol

溶液中铝离子总量n=0.1*0.1*2=0.02mol得到1.56g氢氧化铝沉淀,需要铝离子1.56/78=0.02mol两者相等,说明铝离子全部沉淀,一个铝离子需要三个氢氧根0.02mol铝离子需要

浓度变低.氢氧化钠溶液容易跟空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠.

化学平衡常数在温度改变时改变.0.1mol/LHCl溶液中,H离子浓度=0.1mol/L,由水电离出c(H)=c(OH)=10^-13mol/L0.1mol/LNaOH溶液中,OH离子浓度=0.1mo

NaOH+HCl==NaCl+H2O0.2molxy1:1=0.2：x=0.2：yx=0.2mol,y=0.2molm（NaCl）=0.2mol*(22+35.5)=

1mol的硫酸完全反应生成2mol的水,放热114.6KJ,假设这些热量用于加热的水的初始温度为20度,那么烧开1KG的水就需要334.4KJ的热量,所以中和反应产生的热只够烧开34.3g的水.

0.3mol/l醋酸溶液与0.1mol'l氢氧化钠溶液等体积的混合液,得到0.1mol/l醋酸溶液和0.051mol/l的醋酸钠!因此氢离子浓度有所不同!前者氢离子浓度大!后者小.原因：后者的有醋酸钠

AlCl3与NaOH反应时,当AlCl3过量时,只生成Al（OH）3,当NaOH过量时,Al（OH）3沉淀又会部分溶解,所以,应有两种结果.（1）当AlCl3过量时,设需加入xmolNaOH溶液才能得

先加入的6molNaOH,都产生了沉淀：FeOH3+AlOH3,于是每加入3molNaOH,产生1mol沉淀再加入的1molNaOH,使AlOH3溶解,变为NaAlO2,每加入1molNaOH,减少1

都是进行中和反应,因为介于磷酸使3元中强酸,你可以根据“谁少谁反应”来进行判断,同理你可以根据碱的多少来分别判断具体的反应,如下：都是1mol的磷酸,如果与少于1mol的氢氧化钠反应则为（1）（1）H

NaOH的物质的量：20/1000*0.1=0.002mol2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O则需要H2SO4的物质的量：0.002/2=0.001mol体积：0.001/0.1=0.0

由于氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol,因此0.3mol即为40g×0.3g/mol=12g；配置1000kg（请确定您要的是配置1000kg?）,近似等于1000L,那么配置这么多的该溶液所需要的氢

设需要2mol/L的氢氧化钠溶液的体积是V2mol/L×V=1mol/L×100mL解得V=50mL因此需要2mol/L的氢氧化钠溶液的体积是50mL

6mL

计算：配置1L1mol/L的氢氧化钠溶液的质量：m=CVM=1*1*40=40g1.称量：用托盘天平准确称量40g氢氧化钠固体.2将40g氢氧化钠固体放入烧杯中,用330ml左右蒸馏水溶解.3冷却：将

称量40.00g的NaOH,溶于一定的水中溶解后转移到1L的容量瓶里,加蒸馏水定容称量和溶解过程操作要快,减少NaOH和空气中CO2的反应.再问：配制成密度为1mol/L的溶液再答：我说的就是1mol

你的问题错了,条件不足啊!再问：是啊我也这么觉得可题目就这么出。。

不能用称量纸,因为氢氧化钠很容易吸潮,放到纸上就粘住了.应该改用烧杯.不能用量筒来溶解,应该用烧杯.两桶不能加热所以正确的操作是,先称出空烧杯的重量,然后根据差两法称出氢氧化钠的重量.然后向烧杯中加入

1mol碳酸氢铵与2mol氢氧化钠反应的化学方程式?NH4HCO3+2NaOH→NH3↑+Na2CO3+2H2O1mol碳酸氢钙与2mol氢氧化钠反应的化学方程式?Ca（HCO3）2+2NaOH→Ca