在1ml0.04mol lAgNO3溶液中

社：若KOH完全反应需H2SO4的质量为X2KOH+H2So4=2H2O+K2SO41129860X112/60=98/Xx=52.552.5>20,所以KOH剩余所以呈蓝色

题是不是没打完额

2.05gNaAc的物质的量=2.05g/82g/mol=0.025molc(NaAc)=0.025mol/0.250L=0.1mol/LHAcH++Ac-0.100.10.1-xx0.1+xKa=(

醋酸的Ka是1.75*10^-5HAcH++Ac-,[H+]*[Ac-]=1.75*10^-5(得,醋酸溶液,H+跟Ac-的浓度为4.2*10^-3）25℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中,加

电离常数都不说⊙﹏⊙再问：Ka＝1.76×10－5再答：≈1.3再问：有过程吗再答： 

答【1】混合后的溶液是：NaAc+HAc的缓冲溶液.【2】pH=pKa+lg（Cb/Ca）=4.74+lg（1/2-1)=4.74

解题思路：根据两种溶液的体积和浓度，结合醋酸的浓度与其电离程度的关系进行分析。解题过程：

首先,溶液中有0.1mol/L的HAC和0.15mol/LNaAC的混合溶液,判定出这是一种缓冲溶液.然后滴加NaOH溶液前,溶液中分别有2mmol和3mmol的HAC和NaAC,滴加后,有0.5mm

在C点,20毫升醋酸和20毫升氢氧化钠反应因为浓度一个是0.1一个是0.2,所以反应生成的是等量的醋酸和醋酸钠溶液,钠的量和醋酸根的量的比是1比2,醋酸根的存在形式有2种,醋酸和醋酸根,所以醋酸根的浓

白色沉淀生成红色渐渐变浅先是HCO3-较少：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3(沉淀)+H2O后来HCO3-多了：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3(沉淀)+2H2O+CO32-

选D混合后反应物浓度大的反应快,各选项混合后浓度如下Ac（S2O3）=0.05mol/l,c(H)=0.1mol/lBc（S2O3）=0.05mol/l,c(H)=0.1mol/lCc（S2O3）=0

氨水中的溶质是弱电解质,电离时需要吸热,所以测得的中和热的数值会___偏小.

(60mlx0.1mol-40mlx0.1mol)/100ml=0.02mol/lPH=1.3

有沉淀需要Ksp计算再问：��ô�㣿再答：AgCl---->Ag++Cl-Ksp=x(x+0.001-0,00001)/0.01

这个问题关键在电解的时间有多长.阳极插NaCl,阴极插AgNO3：阳极反应2Cl--2e=Cl2阴极反应2Ag++2e=2Ag离子通过盐桥平衡,没有氢离子/氢氧根生成,二者混合后仍得到中性溶液,pH=

60ml0.1mol·L-1HAc溶液中含醋酸=0.1*0.06=0.006（摩尔）,40ml0.1mol·L-1NaOH溶液含氢氧化钠=0.1*0.04=0.004（摩尔）.反应后剩余醋酸0.002

300ml0.1mol/L硫酸溶液中含有硫酸的质量是300*0.1*0.001*98=2.94克含硫酸银离子为：300*0.1*0.001＝0.03摩尔

60ml0.1mol•L-1HAc溶液中,加人40ml0.1mol•L-1NaOH溶液通过反应HAc+NaOH=NaAc+H2O,生成0.004molNaAc,还剩下0.002

先看反应,反应之后溶液状态是100ml0.02mol/lHAc和0.04mol/lNaAc设HAc电离了Xmol/l则x(x+0.04)/(0.02-x)=10^-4.75≈1.77*10-5解得x=

A.对.稀释,促进电离,虽然促进电离,H+的物质的量增大,但是水的加入是体积增大,浓度反而减小.B错,加热促进水解,PH是减小的.