在100ml中混合溶液中含有1mol LNa2

A混合生成150mL醋酸钠溶液CH3COONa完全解离,n(Na+)=0.01molCH3COO-发生水解,所以c(Na+)>c(CH3COOH-).根据高中老师讲授,醋酸根电离大于水解,所以c(CH

在100mlNa2SO4溶液中有0.2molNa离子因为溶液中Na离子与SO4离子数量上的比是2：1所以硫酸根的物质的量为0.1molNa2SO4----2Na+SO41210.2molX2/0.2m

因根据溶液是离子是均匀的分布的解又应为每xAl2{SO4}3mol中有2xmol的Al3+所以Al2{SO4}3与Al3+得物质的量的比为1：2又因为n(Al3+）=a/27mol所以n（Al2{SO

混合溶液为0.01摩尔氯化铵和0.03摩尔氨水,溶解在0.5升溶液中.[NH4+]=0.02摩尔/升,[NH3.H2O]0.06摩尔/升.Kb=[OH-]*[NH4+]/[NH3.H2O]=[OH-]

我说思路吧第一题用氢离子物质的量等于氢氧根离子物质的量即可轻易求得,2mol/L第二题已知硫酸钡质量为11.65克,可求得硫酸的质量,进而求出硫酸的物质的量,再结合第一题求出的氢离子浓度,即可求出硝酸

强碱和弱酸等量反应那么最终的结果始终是碱性.（OH-）完全电离,而（H+）部分电离.水解的作用是微弱的比起这个强碱所电离出来的碱性环境.建议你用整体的思路考虑不要钻到一处

硫酸根一共有2*1*0.1+3*1*0.05=0.35mol若不考虑混合后体积变化,混合后硫酸根的物质的量浓度为0.35/0.15=2.33mol/L

c(NH3)=0.1*0.1/0.1=0.1mol/L再问：可是......过程......再答：H++NH3----->NH4+1:1反应呀

根据题目,300mlNaOH溶液中含有60g溶质,可算出溶液浓度为1.5mol/0.3L=5mol/L配制1mol/L的溶液就需要稀释5倍,100ml对应该溶液20ml那么,需要量取20ml该溶液,加

首先先沉淀的是Br-,然后Cl-沉淀.总共生成沉淀0.95+0.574=1.524g0.01molAg+生成AgBr应该是1.88g>1.524g所以设Br-xmol那么188x+143.5（0.01

1mol/L氯化钠溶液300ml中含氯离子的物质的量为0.3mol,0.5molL的HCL溶液200ml中含氯离子的物质的量为0.1mol,则混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度为（0.3+0.1）/（

A100mL0.3mol/L硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03mol,300mL0.25mol/L的硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.3L×0.25mol/L=0.075mol

主要存在（氯离子、铝离子、镁离子）离子,向此混合溶液中加入100毫升1摩尔氢氧化钠溶液,溶液中_（钠离子）_离子增加,（铝离子、镁离子）_离子减少,继续加入毫升1摩尔每升氢氧化钠溶液后,溶液中主要存在

溶液的浓度的概念你要先搞清楚,氯化铁和氯化铜的浓度是指在混合溶液中的浓度.

两道题目均可运用电荷守恒法.1、硫酸钡：1.7475/233＝0.0075mol所以原溶液中含0.0075mol硫酸根离子故硫酸浓度：0.0075/0.025＝0.3mol/L.氢氧化钠：1*0.02

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案：NaOH的物质的

C0.6mol/l4gNaOH为o.1mol,17.1gBa（OH）2也是0.1mol,但是一摩尔Ba（OH）2有2mol氢氧根离子,所以加起来有0.3mol,溶液是500ml,所以0.3/0.5就是

辍学后,很久没看化学书了这题,亚硫酸离子先被氧化,参与反应的亚硫酸离子的物质的量为,0.1摩尔,反应完全氯气剩余0.05摩尔与0.2摩尔的溴离子不能充分反应,剩余0.1摩尔的溴离子答案为0.1摩尔：0

SO42-物质的量为20*2==40mmolBa2+物质的量为10*1==10mmolBa2++SO42-==BaSO41：1剩余SO42-40-10==30mmol混合后浓度===30/(20+10

NO3-的物质的量=0.04molH+的物质的量=0.04+0.02=0.06molCu的物质的量=2.56/64=0.04mol根据方程式3Cu+8H+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知