在0.3的hcl溶液中,通入h2s至饱和-搜答案-智慧作业帮

对了,因为饱和碳酸氢钠对二氧化碳的溶解度很小,所以二氧化碳不会受到很大的损失,另外HCL还可以与饱和NAHCO3溶液反应生成二氧化碳

CO2+NaOH==NaHCO3;NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O;NaHCO3+HCl==NaCl+CO2+H2OCO2+OH-==HCO3+HCO3+OH-==CO32-+H2OHC

[H+]=0.01mol/L（HCl全部电离）[OH-]=Kw/[H+]=1*10^-12mol/L

关键看标定物的大概浓度,根据此浓度计算范围.计算方法按照消耗滴定剂体积20-30毫升计算基准物质量范围.太多或太少影响结果准确度

想念你是一种幸福,想你想问什么是一种幸福,想要你的悬赏分也是一种幸福.pH=pKa－lg{c(HAc)/c(Ac-)}=4.76－lg(c1/c2)=5.00(通入前）同理,通入后：4.80=4.76

CO2要损失一些的再问：不会正好出来co2补充吗再答：哪里会出来呀？再问：饱和的理解不好，反应的具体能说下嘛再答：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaClCO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO

OH－可以与H+反应,被中和.再问：为什么中和就不可以再答：中和了就不是离子了，成水了，当然不能共存啦。

应该是Na2CO3,因为它需要水解产生OH-使PH达到10,在水解过程中大大需要水的电离过程,所以它的溶液中水电离出的H+要多.再问：??????再答：HCl中的H+大部分都是HCl电离产生的，电离的

10^-11再问：过程

不对,除完HCL后CO2和Na2CO3反就生成NaHCO3

[S2-]=Ka1Ka2[H2S]/[H+]^2=1.3×10^-7*7.1×10^-15*0.1/0.3^2

这是因为NaCO3也能和CO2反应!CO2+H2O+Na2CO3====2NaHCO3

在H2S的水溶液中通入Cl2,[H+]变大.因为：H2S+4Cl2+4H2O===H2SO4+8HCl通入O2,[H+]变小因为：2H2S+O2===2H2O+2S↓

0.100mol/l的HCl及0.0010mol/l的Pb(NO3)2混合溶液中,通入H2S至饱和,0.100mol/l的HClc(H+)=0.100mol/lH2S至饱和浓度约为1mol/lH2S的

根据离子积Q和溶度积Ksp的大小对比呀再问：求计算步骤再答：Q=[Cd2+]²×[S2-]²Ksp=[H+]²/[Cd2+]H2S→2H++S2-求出[S2-]带入Q=[

先和NAOH,如果先和NA2CO3反应生成H2CO3,H2CO3还是会和NAOH反应的,但先和NAOH反应就不会了,那当然就是NAOH咯.不然你就记越活泼的越容易,越先反应好了.我初三才学的化学~~

不同相同不同再问：答案是对的。分析一下。再答：HAc是弱酸，部分电离；酸碱中和反应，都是1：1弱酸盐要水解

其实,是有分两种情况的,1.当HCl滴入Na2CO3时,由于是HCl滴入,所以一开始是H+不足,所以就是(CO3)2-+H+==HCO3-当这个反应完全以后就进一步发生另一部反应--H++HCO3-=

根据体积知氯化氢物质的量为0.224L/22.4L/mol=0.01mol,所以溶液中氢离子物质的量为0.01mol,所以氢离子浓度为c（H+）=0.01mol/1L=0.01mol/L,PH=-lg

希望对你有帮助再问：我能表示我看不懂吗再答：额，哪步不懂再问：第二步的设的y是硫离子的浓度吗？再答：是的再问：哦哦，那就懂了再问：谢谢你再问：事实上，你列的两点式子，我看不懂对应着化学方程式，不知道怎