作业帮在0.2L由NaCl.MgCl2.CaCl2组成的混合溶液中,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/26 12:24:42
1.计算计算出所需NaCl的质量2.称用托盘天平称出所需量3.溶解将称取的NaCl倒入小烧杯中,加少量水溶解待到室温时（主要是针对溶解有放热或吸热的物质）倒入100mol容量瓶中4.洗加少量水清洗小烧
利用电荷守恒可得第一问：C(Na+)+2C(Mg+)=C(Cl-)C(Cl-)=4mol/L2、n（NaC）=0.2moln（MgCl2）=0.3mol总质量为40.2g3、n（Cl-)=0.8mol
Na2CO3溶液就可以了
前者是注重体积后者是注重质量前面的到后来用容量瓶确定溶液量后者则用天平确定当然,NACL量是不一样的但都用天平取主要是后来确定溶液量的方法不同
n(NaCl)=1×0.2mol=0.2molm(MgCl2)=0.5×0.2×(24+71)=9.5g由电荷守恒:c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ca2+)=c(Cl-)求得c(Ca2+)=0
NaOHFeCl3看颜色,棕黄FeCl2看颜色,浅绿NaOH加入AlCl3沉淀,过量后沉淀溶解加入MgCl2也沉淀,过量不溶解加入NaCl没反应
选CNaCl和AlCl3就不用说了吧另外两种,各加入适量的Ba(OH)2,（可以少一点,只要不过量就可以了）然后向里面加FeCl3或者CuCl2（反正都鉴定出来了,应该也可以用）产生有色沉淀的是Na2
选CNaCl溶于水无色溶液AgCl不溶于水的白色沉淀CuSO4溶于水蓝色溶液MgCl2溶于水无色溶液加氨水Mg(OH)2白色沉淀其它都不能完全区分NaCl和MgCl2
选择碳酸氢钙溶液.将碳酸氢钙溶液分别滴入上述四种溶液中,产生白色沉淀的是氢氧化钠,产生气体的是盐酸；然后再将已鉴别出的氢氧化钠溶液分别滴入尚未鉴别出的两种溶液中,产生白色沉淀的是氯化镁.
(1)m(NaCI)==58.5*0.2*0.1==1.17g(2)称1.17gNaCI,烧杯里溶解,室温,(3)定量转移(4)定容---平视刻度线液面(5)摇匀
准确称取1.1688gNaCL,用少量水使其溶解,转移至100mL容量瓶,用水定容即可.
选B溶液除杂要求的是不能引入新的离子.这里阳离子必须只有钠离子.而且过滤玩以后还有一步是滴加稀盐酸是溶液变中性再问：不懂哎，为什么只有钠离子，为什么要使溶液变成酸性，为什么加盐酸就可以再答：首先除杂是
前两个为碱性,CO3的酸性没有HCO3强．NACL中性,NH4为弱减跟,溶液为弱酸,HSO4的H会电离为H＋比MH4CL酸,所以就是以上答案了
100mL1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=2C（MgCl2）=0.2mol/L，A、200mL1mol•L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=C（KCl
重点是NH4^++H2O=NH3¤H2O+H^+;(CO3)^2-+2H2O=H2CO3+OH-；而生成的H2CO3是弱酸,要抵消同物质的量的OH-是不可能的.所以它显碱性.但是它的确是酸,虽然是弱酸
Ba(OH)2
n(NaCl)=1×0.2mol=0.2molm(MgCl2)=0.5×0.2×(24+71)=9.5g由电荷守恒:c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ca2+)=c(Cl-)求得c(Ca2+)=0
根据正负电荷守恒来做,因为溶液呈电中性,溶液中正负电荷数相等.所以,这里正电荷总数是0.1+0.25*2=0.6负电荷是0.2所以so4=====（0.6-0.2）/2=0.2