在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/26 07:27:47
在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,
该混合溶液中,NaCl的物质的量为 mol,含溶质MgCl2的质量为 g
该混合溶液中CaCl2的物质的量为 mol.将该混合溶液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量为 mol/L
图的大致内容为:Na+的物质的量浓度为1mol/L,Mg2+的物质的量浓度为0.5mol/L,Cl-的物质的量的浓度为3mol/L
该混合溶液中,NaCl的物质的量为 mol,含溶质MgCl2的质量为 g
该混合溶液中CaCl2的物质的量为 mol.将该混合溶液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量为 mol/L
图的大致内容为:Na+的物质的量浓度为1mol/L,Mg2+的物质的量浓度为0.5mol/L,Cl-的物质的量的浓度为3mol/L
n(NaCl)=1×0.2mol=0.2mol
m(MgCl2)=0.5×0.2×(24+71)=9.5g
由电荷守恒:c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ca2+)=c(Cl-)
求得c(Ca2+) =0.5mol/L
n(CaCl2)=n(Ca2+)=0.5×0.2=0.1mol
稀释后物质的量浓度变为0.1mol/L(体积变为原来的5倍,浓度变为原来的五分一)
m(MgCl2)=0.5×0.2×(24+71)=9.5g
由电荷守恒:c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ca2+)=c(Cl-)
求得c(Ca2+) =0.5mol/L
n(CaCl2)=n(Ca2+)=0.5×0.2=0.1mol
稀释后物质的量浓度变为0.1mol/L(体积变为原来的5倍,浓度变为原来的五分一)
在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,
在0.2L由NaCl,MgCl2,CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度的大小如图所示,回答下列问题
由NaCl,MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na离子的浓度为0.1mol/l,Mg离子的浓度为0.25m
在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中,Na*的物质的量浓度为1.0mol/L,MgCl2的物质的量浓度为1.5m
由NaCl、MgCl2组成的混合物质质量为43.85g,溶于水配成1L溶液,测得溶液中Cl-物质的量浓度是0.9mol/
由NACL和MGCL2组成的混合物29.7溶于水配成600ML,此溶液中的CL浓度为1.667MOL/L,求原混合物中M
0.2L某混合溶液中只有NaCl,MgCl2,AlCl3三种溶质,测得该溶液中部分离子的浓度,回答下列问题:Na+:1.
在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若物质的量浓度Na+为0.1mol\L,Mg2+为0.25mo
将153.5g由NACl和MgCl2混合而成的盐溶于水配成1L溶液,测得溶液中的Cl-浓度为3mol/L,则溶液中Na+
在NaCl,MgCl2,MgSO4形成的混合溶液中,Na离子的物质的量的浓度是0.1mol每升,Mg离子的物质的量的浓度
把100ml 0.1mol/L的Nacl 溶液和50ml 0.1mol/L的Cacl2溶液混合,溶液中钠离子和钙离子和氯
在10.5l某浓度的nacl溶液中含有10.5mol纳离子,