在0.2L氯化钠,氯化镁,氯化钙的混合液中,部分离子的浓度如图所示

这种试剂是(NaOH)氯化钠——无明显现象氯化铝——先有白色沉淀,后溶解氯化亚铁——先有白色沉淀,后变红褐氯化铁——有红褐色沉淀氯化镁——有白色沉淀,不溶解如果不懂请追问,在线为你解答【如果帮到了你,

因为一个氯化钠分子中有一个氯离子.一个氯化镁中有两个氯离子.所以氯离子总数=0.1*1+0.2+2=0.5mol.又因为溶液的体积是0.5L所以氯离子的物质的量浓度为c=n/V=0.5mol/0.5L

答案B加入NaCl溶液,没明显变化加入氯化亚铁,先生成白色沉淀,很快变成灰绿色,最终变成红褐色沉淀加入氯化铁,生成红褐色沉淀加入氯化镁,生成白色沉淀,一直不变加入氯化铝,先生成白色絮状沉淀,加入到一定

NaOH溶液氯化镁与NaOH反应有白色沉淀生成,即Mg(OH)2,随着NaOH加入,沉淀不溶解.氯化钠与NaOH不反应,故无现象.氯化铝与NaOH反应,随着NaOH溶液的加入,先生成氢氧化铝沉淀,然后

配置成溶液加碱,或者焰色反应均可

CNaOH溶液氯化钠无明显现象,氯化亚铁白沉淀-红褐色沉淀,氯化铁红褐色沉淀,氯化镁白沉淀,过量NaOH无变化,氯化铝白沉淀,过量后澄清

氯化氢HCl氯化钾KCl氯化钠NaCl氯化银AgCl氯化钡BaCl2氯化镁MgCl2氯化锌ZnCl2氯化亚铁FeCl2氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3

首先将这些物质都加到水中,出现蓝色的就是无水硫酸铜,有白色沉淀的是氯化铋.BiCl3+H2O=BiOCl(白色沉淀)+2HCl然后就剩下碳酸钠、氯化钠、氯化镁,这三中都是无色透明溶液,将硫酸铜溶液滴入

强酸强碱,生成的盐ph值=7中性强酸弱碱,生成的盐ph值7碱性弱酸弱碱,生成的盐一般中性还需具体问题具体判断个人也觉得是氯化钠溶液

1硫酸铜,现蓝色在向其他试剂加有沉淀的是在把氢氧化钾加到剩余的两瓶试剂种,有沉淀的是氯化镁没现象的是氯化钠所以顺序是硫酸铜,氢氧化钾,氯化镁,氯化钠

NaOH,氯化钠(无现象）、氯化镁（白色沉淀）、氯化铝（白色沉淀再消失）、氯化铵（有刺激性气体）、氯化亚铁（黄褐色沉淀）、氯化铜（蓝色沉淀）

逐滴滴入过量的氢氧化钠氯化钠无现象氯化铝先白色沉淀后溶解氯化亚铁变色过程氯化铁红色沉淀、氯化镁白色沉淀,不溶解

氯化钠再问：为什么？再答：错了。。。应该是氯化硅第三周期元素的氯化物NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、PCl5为例，从Na+到P5+电荷递增，离子半径递减，故正离子的极化力越来越强

1.加入过量氯化钡溶液,使与硫酸钾反应除掉硫酸根离子,过滤后溶液中含有氯化钠、氯化镁、氯化钾、氯化钡.2.加入过量氢氧化钠溶液,使与氯化镁反应除掉镁

B设VLMgCl2溶液和VLNaCl溶液中溶质的物质的量分别为n1、n2则溶液混合后溶液中Cl-离子的物质的量为2n1+n2则CL物质的量浓度为0.3=(2n1+n2)/2V2n1/V+n2/V=0.

CaCl2NaClKClMgCl2BaCl2ZnCl2CuCl2CuClFeCl3FeCl2

原理是溶液显电中性.设硫酸根离子物质的量为xmol则有：0.1*1+0.25*2+0.2*(-1)+x*(-2)=0解得x=0.2所以设硫酸根离子物质的量为0.1mol

首先,通过溶液颜色的不同就可以鉴别出氯化亚铁和氯化铁.再加入氢氧化钠鉴别其他三种,加入过量的氢氧化钠,氯化钠溶液没有明显的变化；氯化铝溶液先产生白色沉淀,接着白色沉淀消失；氯化镁溶液产生白色沉淀.

不可以,氨水能与氯化铝溶液反应生成白色沉淀,且沉淀不溶解,也可以与氯化镁反应生成白色沉淀,且沉淀不溶解,能用氢氧化钠溶液来一步区分,氯化钠与氢氧化钠啊不反应,氯化铝与氢氧化钠反应先生成白色沉淀,继续加

解题思路如下：氯化钠氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化镁溶液的颜色依次为无色、无色、浅绿色、黄色、无色,因此溶液是黄色的是氯化铁、浅绿色的是氯化亚铁,还有三种无色溶液,考虑选项：A选项KSCN是用来检验氯化铁的