40g10%的NaOH溶液恰好与100g稀盐酸完全反应

设需要需固体NaOH的质量为X克X＋（100－X）＊5%＝100＊10%X＝5.26克需固体NaOH5.26克和5%的NaOH溶液溶液100－5.26＝94.74克

设生成NaCl的质量为xHCl+NaOH==NaCl+H2O36.558.53.65gxx=5.85g设20℃时NaCl的溶解度为SS=m（质）÷m（剂）×100g=5.85g÷（36.5g+40g-

红.两者质量相同,HCl摩尔质量小,物质的量则多,两者一比一反应,HCl有剩余,故石蕊变红.

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONaOH变质得到Na2CO3所以Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH+CaCO310674100x7.4yx=10.6gy=10g因为此时该反应又生成了

在50g10%的盐酸溶液中,盐酸的质量=50gx10%=5g加50g10%的氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量=50gx10%=5gKOH+HCl=KCl+H2O56g36.5g56gKOH和36.5g盐酸

他告诉你的质量和质量分数,而不是物质的量,因为HCL的分子量小一些,所以等质量情况下,它的物质的量要大一些,因此,反应完成后酸是过量的

分开看,两者在不同空间里分别电离出的OH-和H+相比,的确是OH-要多但现在是融合在一起,OH-不断和H+中和,促进HCL的电离,这和正常状态下得电离程度是没有关系的,这里只看酸和碱本身的量再问：问题

4.4g吧?那就是0.1mol如果这样,那么200g4%的NaOH中氢氧化钠的质量是8g,就是0.2mol因为CO2:NaOH=1:2那么根据反应2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O得反应无气

盐酸多石蕊会变成红色

10g10%的H2SO4和10g10%的naoh溶液混合后,向混合溶液中加入下列物质的溶液:CuSO4BaCl2MgSO4FeCl3Na2CO3能反应的是_______________________

解析：若NaOH溶液的PH=10,则醋酸过量,溶液呈酸性而不是中性.只有加入NaOH溶液过量,即PH>10,才能使溶液呈中性.PH=4的醋酸溶液,醋酸溶液的浓度C(HAc）>>10^-4mol/L,N

C电极增重16g,说明生成16g(即1/4mol)Cu,所以转移电子数0.5mol又1molCH4完全氧化转移4mole,所以消耗了1/8摩尔CH4,即标况下2,8L甲的本质是电解水,且电解掉的水为0

NaOH+HClNaCl+H2O136.5x73*10%x=0.2molm(NaOH)=0.2*40=8gw=8g/80g*100%=10%

恰好反应后,得到的溶液是NaCl溶液.Na2SO4与BaCl2反应如下：Na2SO4+BaCl2====BaSO4（沉淀）+2NaCl设反应得到BaSO4X克,NaClY克142233117142×1

（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809814240g*10%40g*xy80/98=40g*10%/40g*xx=12.25%80/142=40g*10%/yy=7.1g①硫酸溶液

CUSO4+2NAOH=CU(OH)2沉淀+NA2SO440*0.2=8G则NAOH0.2MOL所以沉淀=0.2/2=0.1MOL=16G希望能给您帮助!

36.5g*10%=3.65gNaOH+HCl==NaCl+H2O36.558.53.65gx36.5/58.5=3.65g/xx=5.85g反应后溶液中水的质量为36.5g+40g-5.85g=70

36.5g10%的盐酸,含纯HCL3.65克.与40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应,则反应物与生成物的质量如下:(因为数字很简单,所以不写比例式而直接写出结果了)HCl+NaOH===N

HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5--1mol7.3---0.2mol（1）原氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为0.2摩尔（2）原氢氧化钠溶液的质量分数为0.2×40/80=10%题目中的条件“将

这两种溶液的浓度都不变,仍然是10%.