0.8mol锌跟稀硝酸反应

一定先和Fe反应的,因为Fe的还原性比Cu还原性强.再问：但是铁是变亚铁铜再反应再答：这是氧化还原反应，规律是强弱律，即强强反应生成弱弱。铁与稀硝酸先生成三价铁，铁过量生成两价铁的。

a+0.1因为根据电荷守恒,H++2CU2+==OH-+NO3-酸性条件下,OH-可忽略其他的代入题目的两个数据可求出NO3-

4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O通过以上反应可知生成1mol硝酸锌时被还原的硝酸的物质的量为1mol4molZn一共提供8mol电子给予1molN+5,使之还原成N

这两个不反应只有中等浓度的硫酸才会与食盐反应这牵涉到挥发的问题硝酸和盐酸都是易挥发性酸所以不会反应

金是一种极其稳定的金属,普通的酸碱根本奈何不了金.金就算在极高温度下也只是融化而不变质.但是金会和一种很强的溶解剂王水发生反应.王水,又称“王酸”“硝基盐酸”,是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体,是浓

.这种题记住一个原则全部搞定：第一步一定是铁和稀（浓）硝酸反应生成三价铁（一定是!）和一（二）氧化氮,这时候就看是铁过量还是硝酸过量.硝酸过量就所有的铁都被氧化成三价然后结束.如果铁过量,先把硝酸消耗

A不对啊,因为一般情况下硝酸和锌反应主要发生硝酸根的氧化还原反应生成一氧化氮或二氧化氮的,而几乎不生成氢气,所以反应速率不可能相同B是对的,因为固体的浓度永远算作1,不管多少,因此增加固体的量对化学平

因为浓硝酸想得到电子的+5价的N原子太多,铜电子不够多,所以分到每个N原子上的电子少,N原子被还原后价态就高点,为+4价.反之.稀硝酸就变成+2价.

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O82X0.2所以H+的浓度下降为0.8mol

稀硝酸与锌反应,生成一氧化氮、氢气和硝酸锌；浓硝酸与锌反应,生成二氧化氮、少量氢气和硝酸锌；硝酸与活泼金属反应主要不生成氢气（也不是完全不生成）,因为硝酸有强氧化性,HNO3中的+5价的N被还原成NO

产生0.02molAl3+0.03molFe2+0.01molFe3+

解题思路：一定要通过化合价的变化情况分析氧化剂和还原剂，化合价未变的部分不能称为氧化剂、还原剂。解题过程：最终答案：如上

如果你知道离子方程式就简单了不知道的话这样3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O由方程式知道反应时只有2MOL的硝酸作了氧化剂有6mol作了酸所以所以铜和被还原硝酸的比为3./2

它与浓硝酸的反应式:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2^+H2O它与稀硝酸反应式为:3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO^+4H2O（1）根据题意溶液增加13.2g可知,硝酸溶

4Zn+10HNO3========4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O分析:根据化学方程式可知,4mol的硝酸锌生成时,反应物的NO3-共有9mol,NH4+有1mol,被还原硝酸的产物NH4

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌,N2O和水.4Zn＋10HNO3＝4Zn(NO3)2＋N2O＋5H2O根据氧化还原反应得失电子数相等：被还原的硝酸的物质的量=n(N2O)=(1／4)n(Zn(NO3)2

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO铁由0价升高到+3价,失去3个电子,硝酸中的氮原子由+5价还原到+2价,得到3个电子,氧化剂和还原剂得失电子数相等.而3价铁离子要结合3个硝酸根,所以

这就是酸和盐的反应啊!2HNO3+Na2CO3=2Na2NO3+H2O+CO3（气体生成符号）

消耗硝酸的物质的量=消耗掉所有N的物质的量=n(NO3-)+n(气体的物质量）这是根据N原子守恒做的气体的物质的量则是根据与12.8g铜放映中的得失电子算得的NO3-的物质的量则是依据生成的硝酸铜算得

当然不会了,铁已经是最高价了,不会被氧化了