四氨合铜离子在酸性和碱性溶液中的稳定性-搜答案-智慧作业帮

答案：AA-----------能共存.-没有沉淀、气体、或水生成,离子浓度不变,B----------CO32-碳酸根离子酸性溶液中反应,产生CO2气体,不能与酸性溶液共存C----------Cu

当然能了,不发生反应啊

可以共存而不能大量共存任何溶液中有c(H+)*c(OH-)=KwKw为随温度变化的常数,25℃下为10^-14

正确的应该是：酸性：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O中性或者弱碱性：MnO4-+2H2O+3e-=MnO2+4OH-强碱性：MnO4-+e-=MnO42-

在一起会生成水气体沉淀物难容物弱酸弱碱的离子\r\n还有要注意具有强氧化性或还原性的物质存在时有的离子也不能共存\r\n比如有高锰酸根和氢离子存在时亚硫酸根就不能和他们共存

酸性条件下反应2H++S2-=H2S2H++SO32-=H2O+SO2（S2O3）2-+2H+=====S↓+H2O+SO2↑不是叫三氧化二硫离子是叫硫代硫酸根离子

1.在酸性溶液中,因为有氢离子会和氢氧根反应生成水,所以不会大量共存2.在碱性溶液中Ba（OH）2是可溶于水的强碱,硝酸盐全部都溶于水,氯化钡也易溶于水,总之,这四种离子,任意两两之间都不能生成沉淀(

不能.次氯酸根离子有强氧化性,硫离子有较强的还原性,二者反应生成氯离子与硫单质

只是告诉你,除了给你的离子外,还有大量的氢离子或者氢氧根离子存在,需要考虑他们和其他离子的反应情况

硝酸根在有H+的情况下表现出强氧化性,如楼主所说,Fe2+这些强还原性的离子就不能与其共存.但是在没有H+的情况下应该就没有什么了

一切离子都可以存在,只是某些不能大量存在而已.酸中,不能大量存在一切弱酸酸式根、弱酸的酸根离子及OH-,还有此时的NO3-不能和还原性离子共存,如Fe2+、I-等.碱中,不能大量存在一切弱碱的阳离子、

是不是电化学那块,让写正极反应式?若是的话应为：酸性介质,O2+4e-+4H+=2H2O中性碱性一样,为：O2+4e-+2H2O=4OH-

我认为是错误的.CLO3-离子中CL元素呈+5价,算是高价态啦~所以又很强的氧化性.而酸性溶液中H+是略具还原性的离子.与几乎没有还原性的OH-相比,肯定是在酸中反应更为剧烈.从而显现出的氧化性更强.

这种离子与H+或OH-化合后一般不稳定例如CO3(2-)+2H(+)=H2CO3=H2O+CO2↑NH4(+)+OH(-)=NH3.H2O=H2O+NH3↑

在酸性条件下氯酸根会被还原成氯离子E=1.45V在碱性条件下氯酸根氧化性会大大减小

碳酸根碳酸氢根亚硫酸根铵根偏铝酸根很多主要都是弱酸根和弱碱的阳离子

酸性没有问题碱性氢离子和氢氧根离子反应生成水

问H+能否与AlO2—、CO32—、S2—、HCO3—、CH3COO—、SO32—、PO43—、CN—大量共存?答：不可以.H+只能同六种常用强酸的阴离子NO3-,SO4^2-,Cl-,Br-,I-,

碳酸等弱酸根、氢氧根离子与强酸性的溶液不能共存；金属离子与强碱性的溶液不能共存.

一.离子间相互反应不能大量共存\x0d在碱性环境中不能大量共存的离子：Cu2+、Fe3+H+HCO3-HPO42-NH4+、Al3+\x0d在酸性环境中不能大量共存的离子：CO32-、S2-、HS-、