四氨合铜中铜离子的轨道杂化图

3d轨道,n=3,l=2.所以前两个量子数都是3,2.第三个是磁量子数m,m=0,正负1,正负2,……,正负l.因为l=2,所以m可以取5个值,2,1,0,－1,－2.根据洪特规则,三个电子应占三个d

1是SP杂化,2中硅SP3杂化,故为正四面体3中应该是BCL3吧,其中的中心原子BSP2杂化,排斥为平面三角型.4同2,不过N有孤对电子,所以除去此对电子后是三角锥形.5也同上,但有俩对孤对电子,除去

由于F-不易给出电子对,因此F-对Fe3+的电子排布影响很小,因此Fe3+的3d5没有变化（外轨型）,需要用4s的一个轨道4p三个轨道,4d两个轨道,发生sp3d2杂化,形成sp3d2杂化轨道,分别与

2p比2s能量高　　在主量子数相同（比如题中均为2）的情况下　永远是d轨道高于p轨道高于s轨道再问：你确定？2S、2P轨道上都没有电子哦再答：对呀.电子的影响不足以弥补轨道之间的能极差

氢和氦3S和3P轨道上没有电子.氯和亚电子层上的点子不一样.

如果轨道上没有电子,该轨道就不用画出（写出）,有电子就一定要画出.但是必须要承认且明白该轨道存在（只是没有电子而已）,这与形成配合物有关.注：没有电子,不代表轨道不存在.

Li+只有1层

铜的外层电子组态是3d(10)4s(1),一般的铜会失去两个电子,其外层电子组态是3d(9).九个电子占据5个d轨道,必然还会有一个轨道上是单电子,铜离子形成四配位的化合物是由于其一个d轨道,1个s轨

因为O2最后两个电子分别是在(π2py*)和(π2pz*)轨道上,O2-离子比O2多1个电子,而(π2py*)和(π2pz*)轨道能量相等,所以这个电子即可填入(π2py*)也可填入(π2pz*)轨道

应该就是这样的,其他三个氢我记得是和2p轨道上的电子形成共价键

应该是正二价的锰离子Mn^2+.由离子的结构可以推出原子的结构为3d54s2.虽然排入电子时3d的能量比4s高,但排上电子后,实际上仍然是4s的能量高,原子失去电子仍然先失去4s上的电子.

直线型sp杂化A-B-A如CO2V型Sp3不等性杂化如H2O三角锥型SP3不等性杂化如NH3平面三角型SP2杂化如BCl3正四面体型SP3杂化如CH4三角双锥型SP3d杂化如PCl5正八面体型SP3d

由两个或两个以上含有孤对电子的分子（或离子）与具有空价电子轨道的中心离子（或原子）结合而成的结构单元叫做配位单元.如：[Cu(NH3)4]2-、[PtCl6]2-.铜的外层电子组态是3d(10)4s(

空轨道的能量与填充电子后的轨道能量不一样,所以填充电子的顺序与原子失电子的顺序不一样.Fe原子的4s轨道在填充电子前能量比3d轨道低,填充电子后就变得比3d轨道高了,要不为啥在写电子排布式时先写3d后

同时提供.除K层以外,一旦提供空轨道,都会想尽办法形成8或者18以及18+2结构,所以能提供的全部提供.但是由于镁离子半径太小,提供4sp3之后,往往已经非常拥挤了.

Fe的外围电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2当失去4s上的两个电子时,形成Fe2+当失去3d上一个电子和4s上的2个电子时,形成Fe3+,此时3d上也满足半满

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O2(+)：[KK](σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)4(π*2p)1]再问：键级是多少，具不具有顺磁性再答：这个不知道了，请你采纳吧！再问：键级是多少，具不具有顺磁性再答：O2^+，比

Cu2+的电子构型是3d9,3d中没有空轨道了,所以空轨道一定是4s和4p的,铜一般是形成四配位的,所以是4s和4p的sp3杂化.希望对你有所帮助!

(1)直线形；(2)正四面体；(3)平面三角形；(4)三角锥形；(5)V形