作业帮4.6g的Na与O2反应,生成7g的产物转移的电子为0.2mol
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/25 15:11:55
用质量计算2Na+2H2O=2NaOH+H24626gXX=0.26gH2体积为0.26g/0.0899g/L=2.9L用物质的量计算2Na+2H2O=2NaOH+H2216/(23g/mol)XX=
Na2O没Na2O2稳定啊,活泼金属和氧气反应会产生复杂的氧化物,比如过氧化物和超氧化物等.KO3(超氧化钾）
从钾的角度考虑,因为氧气的用量未知,化合价变化复杂.但是钾失去的电子数等于氧气得到的电子数.每个钾原子失去一个电子,1molK失去1mol电子,即失去NA个电子.上述反应共转移NA个电子.
钠与氧气常温反应,在表面生成氧化钠Na2O,若加热或点燃则生成过氧化钠Na2O2.这里不光是反应物量的多少,还有反应条件的不同,是典型的相同物质在不同条件下生成的产物不同.说明过氧化钠在高温条件下比氧
/>无论产物是什么,Na的化合价总是 0→+1,所以Na总是失去1 mol 电子,即NA个 不对.1 mol 金刚石中,共价键为2
因为是足量O2,故无Na剩余.1molNa全显+1价.所以失去1mol电子,即NA个电子.
对,2个-1价的O变为-2价转移了2NA
正确再答：因为1molNa失去电子始终是1mol再问：氧呢？再答：氧和纳得失电子数是相等的再问：好吧。。
因为O2的氧化性比S的氧化性强,所以先反应再问：化学书上有么，这个定理那里出来的再答：O，S是同一主族的元素，从上到下，氧化性减弱。你如果学习的氧族元素就会学到。再问：还有关于元素周期表的规律么，高中
Na+只有正一价,因此只要1molNa完全反应,它失去的电子就是1mol.就是NA个.NA2O氧化钠,钠是正一价,氧是负二价.NA2O2过氧化钠,钠是正一价,氧是负一价.NAO2,超氧化钠,其中O为-
钠与氧气反应分两种,一种是在氧气不足或常温短时间接触生成白色的氧化钠4Na+O2====2Na2O一种是在氧气中燃烧,剧烈燃烧生成淡黄色的过氧化钠；2Na+O2====Na2O2
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4624.6gm所以46/4.6=2/m解得m=0.2g所以n(H2)=0.2/2=0.1molV(H2)=22.4*0.1=2.24L
当然是正确的.钠与氧气反应,只有钠作还原剂,氧气过量1mol钠完全反应完全转化成钠离子,一个钠原子失去一个电子,1mol钠就失去1mol电子.
g表示气态l表示液态再问：能再解释下这道题目吗?再答：两个反应其它一样，可以把第二个反应看成：第一个反应先发生放热后，生成水蒸气再次放热生成液态水，所以第二个反应放热多，即第二个反应热小于第一个
一个反应的发生,不是象我们在初高中阶段教或学的哪样,只能生成唯一的产物,实际上,很多反应会有副反应发生,如你举的就是一例.实际上钠在空气中燃烧时,如果氧气不足量,也有可能在产生过氧化钠的同时生成一定量
2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+H2
钠和氧气在空气中不加热就可产生Na2O加热剧烈反应,生成Na2O2.2Na+O2=Na2O2
Na2O2的稳定性比Na2O好,加热Na2O会和O2进一步反应为Na2O2——课本上的说法.再问：为什么Na2O2的稳定性比Na2O好???请给个专业解释再答：2Na+1/2O2=Na2O，ΔΗ=-4
1mol解析：由方程式2Na+O2=点燃=Na2O2可以看出只有Na失去电子所以1molNa失去的电子就是该反应转移的电子所以转移了1mol
解题思路：首先正确书写化学反应方程式，找到单质钾和生成氧气的关系。解题过程：超氧化钾（K2O）常用于急救器中，它能吸收CO2变成碳酸盐和O2。在一定条件下，156g金属钾与O2充分反应生成KO2，若用