4.6g某有机物完全燃烧

因为2.3g是有机物的总质量,后面求得的C,H的质量是有机物中C,H的总质量.2.3g=m(C）+m（O）有机物中的+m（H）再问：哦哦懂了是不是因为求得的CH是有机物中的所以减去之后所得的氧的也是有

产生CO2说明有C,产生H2O说明有H.8.8gCO2中C含量为2.4g,5.4gH2O中H含量为0.6g,则有机物R中有C2.4g,有H0.6g,剩下质量为O.选B

8.8g CO2中碳元素的质量为：8.8×1244=2.4g，5.4gH2O中氢元素的质量为：5.4×218=0.6g，根据质量守恒定律可知，有机物中一定含有氧元素，其质量为：4.6g-2.

由题意可知,此有机物分子式可设为(CH2)mOn,(因为产生的二氧化碳和水物质的量相同）,则可列化学方程式：(CH2)mOn+(3m-n)O2===mCO2+mH2O0.1mol0.05mol0.1m

含有C、H、O三种元素.CO2中C元素的质量是13.2*(12/44)=3.6gH2O中H元素的质量是5.4*(2/18)=0.6gC、H元素的总质量是3.6+0.6=4.2g

生成水14.4/18=0.8mol生成CO226.4/44=0.6mol12g此有机物含c0.6mol*12=7.2g,含H0.8*2mol*1=1.6g,故含氧12-7.2-1.6=3.2g3.2/

5.4g有机物含有nC=11.88/44=0.27molnH=2.16/18*2=0.24molnO=(5.4-(0.27*12+0.24*1))/16=0.12molnC:nH:nO=9:8:4故分

8.8gCO2含碳：8.8g*12/44=2.4g3.6gH2O含氢：3.6g*2/18=0.4g2.8g=2.4g+0.4g所以不含氧元素碳、氢元素的质量比为2.4g:0.4g=6:1碳、氢元素的原

先求分子式量：2×31=62知道该物质：6.2/62=0.1摩尔含H的物质的量：0.3×2=0.6摩尔因此该物质还有0.6/0.1=6个H含C：8.8/44=0.2摩尔,即为分子中含C个数：0.2/0

其实看到了4.6g就应该想到分子量是46的乙醇,这是做化学题的一个小技巧,化学中的数字给的都是很巧妙的,你可以注意一下通过浓硫酸,增重应该是5.4g(你应该是给错了)是0.3mol的水氢原子有0.6m

该有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的23倍，则该有机物的相对分子质量为46，物质的量为4.6g46g/mol=0.1mol，则n（H2O）=5.4g18g/mol=0.3mol，n（H）=2n（H

因为反应生成了CO2和H2O,那么肯定有C和H,而二氧化碳中的C有2.4克,而5.4克H2O中有H为0.6克H,2.4+0.6=3.0克小于有机物4.6克,那么可知原反应物中还有O,O为1.6克,所以

由题知：2.24L的CO2是0.1mol1.8g的H2O是0.1mol该有机物的相对分子质量是:2.054g/L*22.4mol/L=46g/mol（1）推测该有机物的分子式.CH2O2（2）又知该有

生成了0.2mol的CO2和0.3mol的水,所以在有机物中C有0.2mol,H有1.4mol,所以就是有机物中有C2.4g,H1.4g,4.6-2.4-1.4=0.8就是氧的质量,所以有机物中有碳氢

M=ρV=88g/moln=m/M=0.05moln(CO2)=0.25moln(H2O)=0.3mol所以C与H之比为5:12又因为M(C5H12)

有一个式子知道不?在标准状况下,式量等于密度乘以22.4.有了这个式子这道题目就好做了.算出摩尔数,将C和H与物质摩尔数比一下,不要忘了一个水分子里2个H,最重要的是算出C与H比后,与4.4克进行验算

CA

8.8g二氧化碳中所含碳元素质量=8.8g×1244×100%=2.4g，5.4g水中所含氢元素的质量=5.4g×218×100%=0.6g有机物中碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3.0g，小

相对分子质量M=46设分子式为CxHyOz根据条件得12X+Y+16Z=46X+Y/4-Z/2=0.52X=Y解得X=1,Y=2,Z=2.分子式为HCHOO

CO2物质的量是17.6/44=0.4molH2O物质的量是7.2/18=0.4mol根据C,H守恒,计算O质量=12---(0.4*12+0.8*1)=6.4克所以O物质的量是6.4/16=0.4m