作业帮3mol L的KOH溶液怎么配置
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/26 20:50:07
KOH相对分子质量为56NaOH相对分子质量为40所以等质量的两种物质,NaOH的物质的量要多所以如果KOH混有NaOH,则OH-的物质的量就多了,所以配置的溶液的OH-浓度大于1mol/L
找个有刻度的瓶子注入稀释液按比例注入72%,然后在把硝酸溶液注入到稀释液中
以配100克溶液为例：称取5克重铬酸钾,在烧杯中加95mL水溶解,搅拌充分溶解后所得溶液就是5%的重铬酸钾溶液.
由于氢氧化钠分子量小,所以按氢氧化钾计算会导致氢氧根偏多.最后滴定量就会减少,导致结果偏低.
分析纯37%—40%指的是他的质量分数,你可以这样来配置,由于分析纯所给定的是一个大致质量范围,如果你需要精确的话,可以先标定,如果你不想标定的话,你可以以以下方案来配置：（1）首先用滴管量取AR甲醛
1)造成实验结果偏低的原因是( B,C )2)B.有少量KOH溶液残留在烧杯中,就是说容量瓶内的溶质有负误差,造成实验结果（配制浓度）偏低；3）C.定容时观察液面俯视,导致定容体积有正
比如你要配置1L吧那么需要氯化钙的物质的量=3mol/L*1L=3mol氯化钙的摩尔质量是111g/mol那么需要氯化钙的质量=111*3=333g称取333g氯化钙,溶解在少量水中,然后转移到1L的
尿素与水的质量之比为1：9时,可以配制出10%的尿素溶液.
0.2mol/l*50ml=0.01mol0.01*(39+17)=0.56g
1、计算所需浓硫酸与水的体积2、量取相应体积的水倒入烧杯3、量取相应体积的浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒搅拌均匀即可.
1、计算：C(浓溶液）*V（浓溶液）==C(稀溶液）*V（稀溶液）问题中没有提到原溶液的体积和所配溶液体积2、称量：根据以上计算结果称量,醋酸溶液的话,用量筒就可以了,此外还可以用有刻度的烧杯量取水或
可根据使用要求和物质性质的不同,有多种表示溶液浓度的方法,这个问题属于溶质的质量分数问题.可用下式表示：溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%,比如:50%氢氧化钾溶液可程取50gKOH,用
1体积的浓盐酸,与3体积的水混合
n(KOH)=0.2*50/1000=0.01molm(KOH)=n(KOH)*M(KOH)=0.01*56=0.56g
聚合物在碱的存在下分子链断开导致物性变化啊,很正常,不一定是降解塑料做的,非降解塑料也分耐酸碱和不耐酸碱的.
取水86克,加14克NaOH,化均就行了呗.
10%的硝酸：取10ml硝酸至100ml容量瓶中,然后用纯水稀释至刻度.3%的氢氟酸：同样道理,取3ml-----100ml.再问：是混合溶液不是分开配置哦再答：是不是缓冲溶液？再问：不是，是国标GB
如果是体积比,并且是乙酸水溶液,可以按一下操作：准确量取乙酸（冰乙酸,含量99.9%）4mL,缓缓加入到90mL的蒸馏水中,待冷却后,定容至100mL.
是质量分数29氯化钙是极易吸水的.在空气中形成二水氯化钙,六水氯化钙,四水氯化钙所以,你要想精确配置的话要将氯化钙加热至260℃进行干燥脱水,这样制得无水氯化钙.将锥形瓶放于电子天平上去皮,加入71毫
盐酸为36%的,密度为1.19,配成3%的溶液为1L的,这时的密度可看为1,则有ρ（36%）V*36%=1000ρ（3%）*3%,V=70ml.不过,这都只能配置成3%左右的酸.如果需要确定浓度,还要