作业帮0.5M的浓硫酸怎么配
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/19 12:46:24
N叫做当量浓度,通常用来表示酸碱溶液中的有效浓度,就拿硫酸来讲,1N就是指H+的浓度为1mol/L即硫酸浓度为0.5mol/L,这样酸碱之间的换算就不需要考虑其为几元酸了不过,现在已经不常用了,在实验
不对,应该根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行计算加入你选取浓硫酸的体积是100mL.列式如下：100×1.84×98%=(100+x)×20%解出的x即为加水的质量
高沸点-可以制HCl吸水性-洗去酸性或中性气体中的水脱水性-一般有害,可以作消去反应的催化剂等（有机化学）,条件是生成物有水.强氧化性-可以使不活泼金属溶解,例如Cu.事实上可以认为是先氧化,再溶解氧
浓硫酸会和铜反应生成二氧化硫和硫酸铜和水
吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸具有吸水性.⑴就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质.⑵吸水性是浓硫酸的物理性质.浓硫酸只
浓H2SO4
加上水就可以了,但是要很多水了.百分之0.5可是很难配了,你看还要看你硫酸的含量,含量比如说是99那加以半水就是49.5的含量,你0点5的就这样算就可以了,但是硫酸遇到水会起反应会变热而且会往上溅,所
分上若干次,15升的浓硫酸要稀释到300升,可以分15次,一次稀释20升,最后就是300升,这样强度小,操作安全而且也精准,便于存放和运输.
假设用aml质量分数是98%的浓硫酸配置1L稀硫酸.浓硫酸密度一般为1.84g/ml.0.1mol/L×1L=0.1molamL×1.84g/ml×98%÷98g/mol=0.1mol可以得到多用浓硫
最好的办法就是把浓硫酸之接浇到树的根部,树即会死亡但是我们不提倡这样做,毕竟植物是人类的朋友,破坏环境就是损害人类自身
98%的硫酸的密度是1.84克/毫升,设有100g98%的硫酸,其中含硫酸98g即1mol其体积为100/1.84=54.35ml=0.054L所以98%浓硫酸的物质的量浓度为1/0.054=18.4
取1克95%的浓硫酸溶液,含有0.95克H2SO4.根据稀释前后H2SO4的质量不变.1*95%=（1+X）*0.1%X=949也就是取1克95%的浓硫酸溶液加入水949克进行稀释.即可得到0.1%的
物理：把密度计插进去就行了.化学：1.加水,浓硫酸放热,稀硫酸不放热；2.把铁块扔进去,铁块逐渐消失的是稀硫酸,不消失的是浓硫酸（钝化）.
升温、加浓流酸
取样将1g硫酸沿烧杯壁慢慢倒入1000g水中并不断搅拌
就是6mol/L、0.5mol/L的硫酸.步骤：1、计算：假若需要6mol的硫酸1L,则需98%浓硫酸（密度1.84g/mL）326mL；2、量取：326mL浓硫酸；3、溶解,把326mL浓硫酸倒入已
从前的0.255N的硫酸相当于0.51mol/L假设欲配制这种浓度的硫酸500毫升,需要密度为1.84克/毫升的98%的浓硫酸的体积是0.5×0.51×98÷98%÷1.84=13.86毫升向450毫
Na2S+5H2SO4（浓）H2S(气体)+Na2SO4
硫酸的比重=硫酸的质量/硫酸的体积
c1v1=c2v2知道c1,c2和v1,就能求v2c是浓度v是体积