0.5c(盐酸)V(盐酸)

解题思路：根据稀盐酸中所含离子，及其具备的性质分析解答。解题过程：解析：未知同学课本版本，无法得到实验。同学可以添加讨论描述实验即可。老师猜测一下：滴加稀盐酸通常出现在硫酸根离子检验的过程中，应该先滴

cv×M/w/p0.1*0.1*36.5/36.46/密度=

市售浓盐酸一般质量分数是37%,密度1.19克/立方厘米.设需要浓盐酸X毫升：（X*1.19*37%）/36.5=0.5*0.1,X=4.1毫升再问：我可以直接就用这个密度来计算？即使题上没说？再答：

浓盐酸具有挥发性,会挥发出氯化氢气体,与空气中的水蒸气形成白雾只有当遇到冷玻璃板上才能形成小液滴很简单的道理,空气中的水蒸气你也是看不出有小液滴的吧

盐酸标定盐酸标定一、配制：0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.二、标定：1、反应原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围

盐酸多奈哌齐；济南德信佳生物科技有限公司卖价实在太低了,是故意冲击市场还是想独占市场?打价格战好像不大好吧!一个产品又被击落了.

盐酸,化学式为Hcl,是氯化氢水溶液.浓盐酸具有强挥发性和腐蚀性,高浓度对人体有极度伤害,具有刺激性气味,能和很多金属发生反映.对人体是有害的.一般我们使用的盐酸不是浓盐酸.如是清除一般污渍用稀盐酸就

解题思路：根据溶质的质量不变的原则考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ

体积比,移液管量取0.5ml浓盐酸,转入1000ml容量瓶,加蒸馏水定容到1000ml即得

解题思路：根据物质的量浓度定义分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

C不是B刚刚我考虑不周全先是和盐酸反应,把酸反应掉平的那段是碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀,这段时间pH不变最后一段是碳酸钠过量(碳酸钠虽然是盐,但是呈碱性)

pH=a即盐酸的H+浓度为10^amol/LpH=b即氢氧化钠的OH-浓度为10^(14-b)mol/L10^a*v(酸)=10^(14-b)*V(碱）v(酸)/V(碱)=10^(14-b-a)

题目数据不完全应该是浓度吧0.5mol/L这个问题就是用已知浓度的盐酸来配制所需要的盐酸根据溶液在稀释前后他的物质的量不会发生改变这一原理也就是说原溶液的浓度与所取用的体积的乘积等于配制的新溶液中的浓

选BA、因为硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾,硫酸钡既不溶于溶于酸,所以A不可能得到无色溶液；B、氯化钡虽然能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,但是碳酸钡可溶于盐酸,所以B可得无色溶液；

其实准确的讲四个答案都是错的,A答案的图也是错的,因为横坐标表示的不是时间而是盐酸的量

氯化氢的摩尔数是:V/22.4；氯化氢的质量克数是：36.5g*V/22.4；盐酸水溶液体积是:(36.5V/22.4+1000a)g/(g/ml)；盐酸溶液的溶质量浓度是：(V/22.4*1000m

假设此盐酸有1L,则次溶液的质量=密度×体积=1200g,其中盐酸的质量为m=1200g×36.5%,n=m/M=1200g×36.5%/36.5=12mol,c=n/v=12mol/V

0.5mol每升即一升盐酸中含有0.5molHCl折合每升盐酸中含HCl的质量为18.25克大概能想到这里你的是多少指哪个层面?

答案是D.A:KOHNa2CO3HCl相互反应生成水或气体B:HClNaNO3KOH生成水C:Ca(OH)2HClNaCO3生成水或气体.前三者都可能酸不够.而D中NaCl不和硫酸反应,BaCl2和H

西替利嗪是第二代抗组胺药,H1受体阻断药,主要是抗过敏的.盐酸西替利嗪片主要用于季节性或常年性过敏性鼻炎、由过敏原引起的荨麻疹及皮肤瘙痒.