36克水中含有 g氢元素 g氧元素
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/09 13:23:54
硝酸铵中N的质量分数是28/80即我们要求的硝酸铵的质量是28÷(28/80)=80g一般这类题目都是这样机械的解的
硝酸铵:NH4NO3硝酸铵中氮元素的质量分数=14*2/80=35%所以70/35%=200g硝酸铵中含有70g氮元素
分析:二氧化碳(CO2)的氧元素百分比是:O%=32/44,水(H2O)氧元素的百分比是:O%=16/18;设水的质量为X克.由些得:(32/44)*88=(16/18)*X;解得X=72g
H2OO18g16g90gm1则m1=(90*16)/18=80gCO22O44g32gm280g则m2=(80*44)/32=110g
110g设CO2的质量为x.90*(16/18)=x*(32/44)x=110g
nH2SO4=49/98=0.5molnO=0.5*4=2molnH2O=2molmH2O=2mol*18g/mol=36g36克水中所含氧元素的质量与49g硫酸中所含氧元素质量相等
KNO339+14+3*16=101X*14/101=7X=50.5g硝酸钾含有7克氮
(NH4)2SO4------2N13228x42g132/x=28/42gx=198g
18克水中含有氢元素的质量为18g×(1×2/18)×100%=2g含有8克氧元素的水的质量为8g÷【(16/18)×100%】=9g
45克再答: 再答:正确答案给你了,求采纳谢谢
1+8=9100g水中含有氢:100g×1/9=11.1g100g水中含有氧:100g﹣11.1g=88.9g
含有氢质量(100/9)*1==11.1g含有氧质量(100/9)*8==88.9g
含有氢=100*1/9=11又1/9克含有氧=100*8/9=88又8/9克再问:有点看不明白,能否讲的跟明白些再答:氢和氧的质量之比为1:8那么氢的质量就占1/(1+8);氧的质量就占8/(1+8)
初三的话用质量分数来算H2O中O元素的质量分数是16/18=8/9,H是1/9那么①H的质量是2.7/9=0.3g②H2O2中H的质量分数是2/(2+32)=1/17那么我们设有xg过氧化氢因为H质量
4Na或4摩或4×6.021367×10^23
136因为72克水里有8克氢元素,即[(2/18)*72]/(2/34)
22g二氧化碳所含的氧元素质量22g*32/44=16g含16g氧元素的水的质量16g/(16/18)=18g
设水的质量为x克32/34*34=16/18*xx=36g
1、5.4g*16/18*100%=4.8g;即:5.4g水中含多少4.8g氧元素;2、x*16/40*100%=3.2gx=8g;即:8克氧化镁中含氧元素3.2g.
180g水中所含的氧元素质量=180*16/18=160g,二氧化碳中氧元素质量分数=32/44=8/11,所以二氧化碳质量=160/(8/11)=20*11=220g