32克甲烷含有24克碳元素-搜答案-智慧作业帮

在纯氧中点燃甲烷气体,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,过一会儿,观察烧杯壁上的现象.如有水雾,说明甲烷含有氢元素.然后把烧杯迅速倒过来,向杯内注入少量澄清石灰水并振荡,如石灰水变浑浊,证明燃烧产物有二

碳为负四价,氢为正一价,氢元素一般只有在金属氢化物中才显负价.

在氧中点燃甲烷,生成了水,说明甲烷里有氢元素.再收集甲烷燃烧产生的气体通入清澈的石灰水中,生成沉淀,说明气体中含二氧化碳,则说明甲烷中有碳元素.甲烷在烧杯燃烧后的烧杯壁上有水珠附着,说明有氢元素；然后

88gCO2中有2摩尔C,而一摩尔乙酸乙酯中含有4摩尔C,所以需要0.5摩尔乙酸乙酯.0.5*88=44克

23*(24/46)=12g碳元素的质量=酒精的质量*酒精中碳元素的质量分数

取质量为mg的CH4,放入足量O2中燃烧.把生成气体通过足量CuSO4,然后再通过足量CaO（或者碱石灰）求这两种固体的质量变化CuSO4可以吸收H2O,碱石灰可以吸收CO2所以可以求出H的质量和C的

甲烷在烧杯燃烧后的烧杯壁上有水珠附着,说明有氢元素；然后让燃烧后的气体通过石灰水,石灰水变混浊,说明有碳元素.CH4（甲烷）+2O2(氧气)=2H2O（水）+CO2（二氧化碳）

因为甲烷中只含有这两种元素,而这两种元素在氧气中充分燃烧后的产物是水和二氧化碳,水和二氧化碳容易收集和求出其重量.这样方便对C和H的计算

甲烷在空气中燃烧，空气中的氧气只能提供氧元素，如果能证明产物中有水，则能证明甲烷中含有氢元素．故答案为：将甲烷点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯．烧杯壁上有水珠生成，则证明甲烷中含有氢元素．

水是H2O,分子量总共是18,氧分子占了16,氧占的比例是16/1832克氧元素,对应的水的质量是32克/(16/18)=36克

先算出葡萄糖处碳元素的质量分数,然后算18克葡萄糖中碳元素的质量为7.2克然后求出甲烷中碳元素的质量分数用7.2除那个质量分数答案是9.6克

甲烷的化学式：CH4那么碳元素质量分数为12/(12+4）*100%=75%CH4+O2==CO2+2H2O163216gx16/32=16g/x那么x=32g所以完全燃烧要32克氧气

用干而冷的小烧杯罩在火焰上方,烧杯壁上不会有黑色物质要往小烧杯里倒入适量的澄清石灰水,轻轻摇动,澄清石灰水变浑浊,证明有二氧化碳,所以有碳元素

因为m(C):m(O)=1:3,所以n(C):n(O)=1:2.25,所以说一定会有氧气,不可能只存在一种气体,所以不可能是纯净物,所以B错；不一定有二氧化碳,所以D错；当n(CO):n(O2)=1:

1mol的CH4中含有4NA个C_H共价键；即CH4中的共价键为4NA/mol4克甲烷物质的量：n=m/M=4/16=0.25mol0.25mol的甲烷中的共价键数=0.25mol*4NA/mol=1

先算出葡萄糖处碳元素的质量分数,然后算18克葡萄糖中碳元素的质量为7.2克然后求出甲烷中碳元素的质量分数用7.2除那个质量分数答案是9.6克

甲烷的分子式为CH4分子质量为12＋1×4＝168g甲烷就是0.5mol每mol甲烷中含H4g所以含H0.5*4=2g

甲烷分子式CH4,C是12,占3/4,H是4,占1/4,这样碳元素是24克,氢元素是8克.

甲烷中得碳的质量分数为：12/（12+1*4）*100%=75%所以：6克碳元素需要甲烷的质量为：6/75%=8克所以8克甲烷中含碳元素6克

点燃甲烷,并在火焰上方罩一只干燥的烧杯,看到烧杯的内壁出现了水珠,说明甲烷中含氢元素,再将烧杯立即倒过来并倒入少量石灰水加以振荡,看到石灰水变浑浊,说明甲烷中含碳元素.