吸热反应和放热反应的图像为什么是向上凹而不是向下凹?

具体反应比如,Ba(OH)2·8H20与NH4Cl的反应是吸热反应.（此反应是复分解反应,但是吸热）所以无法简单的说复分解反应是属于放热还是吸热反应.一般有铵盐存在的复分解反应是吸热的,部分硝酸盐发生

吸热反应：大多数的分解反应,C、CO、H2还原金属氧化物,带八个结晶水的氢氧化钡与氯化铵反应,大多数盐的水解反应,少数化合反应（一般不要求掌握）放热反应：大多数的的化合反应,酸碱中和的反应,金属与酸的

常见的放热反应：燃烧反应；中和反应；大多数化合反应；自发进行的氧化还原反应.常见的吸热反应：大多数分解反应；水解反应；C+CO2=2CO；C+H2O=CO+H2；Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl

分解反应一般为吸热反应,如2NaHCO3=(加热）Na2CO3+H2O+CO2.注意：不是需要加热的反应都是吸热反应,燃烧大多数要"点燃",都是放热反应吸热反应就是在化学变化中,需要不断吸收大量热量的

放热；大部分化合反应强酸或强碱对应的氧化物的水合反应铝热反应中和反应金属与酸或水的反应反映需要加热,但开始反映后停止加热依然可以反应的.吸热大多数的分解反应氯化钙固体与氢氧化钡晶体的反应金属氧化物与C

和水反应：生石灰,溶于水后CaO+H2O=Ca（OH）2,放热.你应该见过盖房子的往生石灰上浇水吧.放出大量的热.浓硫酸,溶于水放出大量的热.稀释的时候特别注意!熟石灰、硝酸钾、稀硫酸溶于水少量放热硝

吸热反应：CaCO3==CO2+Cao（高温）C+CO2=2CO（高温）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑（加热）C+H2O==CO+H2（高温）放热反应：有机物的燃烧Fe2O3+3H2

初中阶段是不讲焓变的,所以我们一般是根据反应的条件来进行判断.比如说初中学习的大部分反应是放热的,例如常温的反应,点燃为条件的反应.一般加热的反应就是吸热的反应.希望对你有帮助.

化合反应一般都是放热反应,分解反应一般都是吸热反应.到了高二选修四(化学反应原理)就会学焓变与熵变,通过计算热量就能判断是吸热反应还是放热反应.当然最重要的就是多记多背!高二党路过.

首先应该明确：温度越高,不管是吸热还是放热反应速度都加快,对于可逆反应,高温有利于反应向吸热方向进行,低温有利于反应向放热方向进行

想问什么?再问：����Щ��再答：高中化学，有无机化学和有机化学无机化学归总化学反应有四种：化合反应，分解反应，氧化还原反应，复分解反应有机化学不完全一样你这个问题太大了。。再问：��...��ʵ�

吸热反应2NaHCO3=(加热）Na2CO3+H2O+CO2C+H2O(g)=CO+H2C(s)+CO2(g)=2CO放热反应所有燃烧或爆炸反应2Mg+O2=2MgO酸碱中和反应NaOH+HCl=Na

常见的放热反应：1.一切燃烧,以及部分氧化（如氨气氧化）2.中和、沉淀（不全是）3.部分化和,如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2,合成NH3吸热)4.特别剧烈的反应,如电石和水常见的吸热反

化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量.生成物中的化学键的能量（键能）越强,稳定性越强；能量越弱,稳定性越差.化学上把有热量放出的化学反应叫做放热

解题思路：总结吸放热反应解题过程：老师请总结一下吸热反应和放热反应的规律我给你总结一些常见吸放热反应吧：放热的：强酸强碱中和，所有的燃烧，大多数化合，铝热反应，活泼金属与水或酸反应，浓硫酸或浓硝酸与其

第一句是对的第二句是错的,酸的氢原子只有是羟基氢时才可以电离出氢离子反例:①乙酸(醋酸):CH3COOH一元酸②次磷酸:H3PO2一元酸③苯甲酸:C6H5COOH一元酸

提示网友：不要被无知的人误导一氧化碳、木炭、氢气还原氧化铜均为典型的放热反应判断反应热效应的两个标准是实验实测以及通过热力学进行计算,而C、H2、CO还原很多情况都是放热反应,如以下实例反应1：CuO

放热反应是反应物的能量大于生成物的能量.能量在反应的时候就以热的形式散失出来.如氢氧化钡和氯化氨反应吸热反应就是反应物的能量小于生成物的能量.比如,所有的化合反应(化合反应,就是生成物只有一种的.比如

由水解反应是吸热的可知道,中和反应必定是放热的（中和反应和水解反应是互为逆反应）

小苏打就是碳酸氢钠的俗称!它们是同一种东西再问：应该是和柠檬酸反应才对重量呢是不是一比一?再答：这个反应应该是放热，你所谓的重量比是什么跟什么的重量比？再问：小苏打和柠檬酸的重量再答：小苏打和柠檬酸的