含大量硫离子的溶液可以呈酸性-搜答案-智慧作业帮

(1)不共存!(2)发生的反应有:(3)Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3---血红色络合物!(4)H++SCN-==HSCN---弱酸!

酸性溶液.在碱性溶液中Al会以AlO2^-离子的形式存在而不是Al3+

答案：AA-----------能共存.-没有沉淀、气体、或水生成,离子浓度不变,B----------CO32-碳酸根离子酸性溶液中反应,产生CO2气体,不能与酸性溶液共存C----------Cu

因为铝离子能水解:Al3++3H2O=可逆符号=Al(OH)3+3H+,促进了水的电离,使溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以显酸性.

铝离子水解呈酸性呀

A．NO3-、H+、Fe2+发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；B．Al3+、CO32-发生互促水解而不能大量共存，且在酸性条件下反应生成二氧化碳气体，故B错误；C．酸性条件下，离子之间不发生

不可以,容液呈酸性,说明里面有氢离子,铵根离子能在酸溶液里面,但是硫离子不行,HS是弱酸,不电离（或者说电离很弱）.

CD、有Cu有颜色排除共存的意思是没有沉淀,气体产生.所以：A、Ag于Cl产生沉淀排除B、H离子与碳酸根离子会变成碳酸然后转化成为水和二氧化碳.排除

在酸性条件下不能存在的离子有：\x0d（1）弱酸根离子和弱酸的酸式根离子（如ClO-CO32-S2-CH3COO-HCO3-HPO43-OH-等）理由：强酸制弱酸\x0d（2）硫代硫酸根离子、银氨离子

选BA、S2O32-会与H+结合而分解,生成S沉淀和SO2气体C、HCO3-在酸性条件下会生成碳酸而分解成CO2和H2OD、酸性条件下AlO2-会转化成Al3+

酸性条件下硝酸最多能将铁氧化成正三价,不可能氧化到更高的价态了,但是熔融碱性条件下,硝酸钾、硝酸钠等可以将三价的铁氧化到正六价,即高铁酸盐.自身变成亚硝酸盐.希望对你有所帮助!

H2S（硫氰酸）是弱酸,电离不完全S离子会和H+结合成H2SHS-

酸性条件下,硝酸根离子有较强的氧化性,是能与还原性强的碘离子,亚铁离子,硫离子发生氧化还原反应,但钙离子的只有氧化性,没有还原性,所以不能与硝酸根离子反应了

AB都对应该说强酸根离子（包括Cl-等）都正确如是弱酸根就不好判断了NH4++H2O=NH4OH+H+

这个不一定的,要看具体的情况.主要是涉及水解的知识,还要看溶液中酸根离子的强弱.如果是强酸根的话溶液可以是酸性的,如NH4Cl如果是弱酸根的话当弱酸性和氨水的弱碱性相当为中性,如CH3COONH4如果

这不太全吧H++NO3-=HNO3不能共存

硝酸根在强酸条件显强氧化性,可以把Fe2+氧化成Fe3+.所以,酸性条件下,硝酸根不能与Fe2+大量共存.

CL

问H+能否与AlO2—、CO32—、S2—、HCO3—、CH3COO—、SO32—、PO43—、CN—大量共存?答：不可以.H+只能同六种常用强酸的阴离子NO3-,SO4^2-,Cl-,Br-,I-,

选AB中的氰酸根离子会与氢离子结合为氰酸,因为氰酸是弱酸C中的偏铝酸根离子会和氢离子反应4H（正一价）+ALO2(负一价）=AL(正三价）+2H2O再问：氰酸是弱酸就不可以大量共存吗？再答：是弱酸，其