高中化学有机物密度

选B具体步骤：无水氯化钙增重25.2克则甲烷燃烧生成水25.2g其物质的量为：n=25.2/18=1.4mol水中H的来源是CH4根据H原子守恒：nCH4=1/2nH2O=0.7mol混合气体被无水C

化学有机物总结一、物理性质甲烷：无色无味难溶乙烯：无色稍有气味难溶乙炔：无色无味微溶（电石生成：含H2S、PH3特殊难闻的臭味）苯：无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发乙酸：无色刺

甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2（条件为高温高压,催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+

气态有机物的相对分子质量大于29时,密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等

1.卤化烃：官能团,卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”,生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”,得到不饱和烃　　　　2.醇：官能团,醇羟基能与钠反应,产生氢气能发生消去得到不饱和烃(与羟基相连的碳直接相

、有机物的检验与鉴别,主要有以下四种方法1、检验有机物溶解性：通常是加水检查、观察是否能溶于水.例如：用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等.2、检查液态有机物的密度：观察不溶于水的

有机物的化学性质比较稳定,一般标况下不太容易和普通酸碱反应,在一定条件下可以跟氧化物单质反应,在高中经常遇到与氯气的取代反应,与氢氧根的取代反应

甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2（条件为高温高压,催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+

(1)CH4+Br2==>CH3Br+HBr----------------------纯溴,光照!(2)CH2=CH2+Br2==>CH2Br-CH2Br-------------------溴水!

自己总结!

n(H2O)=2.7/18=0.15molm(H)=0.15×2＝0.3gn(CO2)=2.24/22.4=0.1molm(C)=0.1×12＝1.2g2.3g某液态有机物含氧n(O)=(2.3-0.

高中化学有机物的性质实验汇编一、物理性质实验1．现行中学化学教材中,真正涉及有机物物理性质的实验只有两个：（1）石油的分馏实验：装配一套蒸馏装置,将100mL石油注入蒸馏烧瓶中,再加几片碎瓷片以防石油

有机化学中密度比水小的有甲醇.酒精.苯.还有一些含2个C的衍生物\x0d其他的基本比水大\x0d而且有机化合物基本都不溶于水,除了醇类.\x0d无机化学中卤素除了氟气,氯气比水密度小外其他基本比水大,

除简单的几种有机物有固定的结构式外,剩余的都有同分异构体,数目有的甚至达到上亿,平时考试考的都是数目在10以内的,而且是有要求的,数目大多在5以内的,只要多看点课本,多做点题就可以得心应手,虽说没规律

背记知识点如概念和规律,接着就是做题积累经验了

基本类型中,密度：卤代烃大于水（但一氯甲烷因为是气体所以例外）,其他都小于水.溶解性：醇、醛、酸、酚、醚能溶,其他不溶具体：醇：任意比互溶醛、酸、醚：易溶酚：常温下微溶,热水中任意比互溶

有机物的一般密度规律：1、烃类密度都比水的密度小.2、一般卤代烃密度比水大.液态卤代烃,因为取代H的是原子量较大的卤原子,所以密度会增大,所以一些C原子数比较少的卤代烃密度会大于水.但是,随着C原子数

你想问什么.如果要学这方面的内容,可以去看百科有不懂的可以发消息给我.

本人高分子专业,从未见过烷烃与HX之间的反应,你是从哪里想到这个问题的?建议再仔细看看书,是不是看错了补充：烷烃不和卤化氢反应,烷烃和X2反应的具体过程是X2光照分解为2个X原子,X原子取代烷烃中的H