含S的有机物燃烧

设其分子式为CxHyOz,完全燃烧的方程式为：CxHyOz＋(2x+y/2-z)/2O2＝xCO2＋y/2H2O则有(2x+y/2-z)/2：x＝1：2z＝x+y/2其相对分子量为M=12x+y+16

根据质量守恒定律,有机物所含碳元素等于生成二氧化碳中碳元素的质量即44g*12/44=12g有机物所含氢元素质量等于生成的水中氢元素质量即27g*2/18=3g有机物所含氧元素质量23g-12g-3g

1.用极限发考虑12克H2消耗3mol的O212克C消耗1mol的O2所以H越多,耗氧量越大2.质量比（或物质的量比）相同,说明C：H相同但还有氧的个数不定,可有可无所以……

设该有机物分子式为CxHyOz（y≤2x+2）,由C%＝40%得12x/(12x+y+16z)＝40%,整理得y＝18x－16z,由y≤2x+2得18x－16z≤2x+2,x≤z＋1/8当z＝0时,x

只含C、H、O三种元素的有机物，由于消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1：2，则该有机物分子组成可表示为（CO）m（H2O）n，A．由于该有机物分子组成表示为（CO）m（H2O）n，当m=n=1时式

完全燃烧的话都是生成CO2、H2O.不然有CO.就这样.

根据结果,该有机物仅含有C、H、O三种元素,可以假设其化学式为C（x）H（y）O（z）,则有12x：y：16z=64.87%：13.51%：21.62%（这个式子的由来就是根据其质量分数之比,左边的三

根据结果,该有机物含有C、H、O三种元素,可以假设其化学式为CxHyOz,则有12x：y：16z=64.87%：13.51%：21.62%（这个式子的由来就是根据其质量分数之比,然后你可以两项两项的处

主要以NO、NO2为主!

（1）、1-(64.86%+13.51％)=21.63％,这是O的质量分数；（2）、64.86/12：13.5/1：21.63/16=5.4：13.5：1.35=4：10：1；（3）、CHO的原子数比

很简单：46.87/12:13.51/1:21.62/16约为8：27：2故为C8H27O2

CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+(y/2)H2O

含碳的化合物不一定是有机化合物,但是有机物中是一定含碳的但是可以用无机物可以转化为有机物CO2与NH2这2种无机物就可以合成有机物尿素

2CxHyOz+（2x+y/2-z）O2=2xCO2+yH2O2x+y/2-z2x34,得到x+y-2z=0,若相对分子质量最小,则x=y=z=2,C2H2O2,乙二醛：OHC-CHO.再问：先求该有

C有nmol,消耗nmol氧气那么H就有(1.5-n)*4mol,这样才能消耗1.5-nmol氧气还有的就是H2O形式的了,记为mmol那么就是CnH6-4n(H20)m总合起来就是CnH6+2m-4

那些黑烟就是C的小颗粒没有完全燃烧导致的黑烟当然可以继续燃烧但是温度已经不到可以反应的那个点了所以并没有反应

有机物的物质的量是n=m/M=7.4/74=0.1mol通过硫酸后增重5.4g,是水的质量,水的物质的量是n(H2O)=5.4/18g=0.3mol含氢元素的物质的量n(H)=2n(H2O)=2*0.

知道CO2和H2O的质量之后,计算出C和H的质量,加起来如果比反应物的质量小,说明含有O再问：但是我不知道反应物的质量..再答：那是不可能的没有反应物的质量这种题目做不出来再问：我给你看题目，某有机物

有机物是碳氢化合物及其衍生物.就是首先要含碳和氢元素

化学中物质中元素不灭,上题直接判断排除C,因为肯定有氢元素.剩下的就是确定含不含氧元素.这需要小小计算,一眼可知.4.4gCO2和3.6gH2O中C4.4/44*12=1.2gH3.6/18*2=0.