含1mol溶质HNO3的稀硝酸分别于不同质量的铁粉,所得氧化产物

这个简单啊.Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O取两个极端,一个是Fe完全与硝酸反应完,生成Fe3+,则a/b=0.25另一个就是Fe把硝酸全部消耗掉,自己还剩余,然后和Fe3+全部反应

由题得,溶液中硝酸根的物质的量是0.2mol而Cu的物质的量是0..05mol,那么结合的硝酸根就是0.1mol,总共的硝酸是0.26mol那么被还原的消耗的硝酸根就是0.26-0.2=0.06mol

1）CCu充分反映生成最后生成Cu（NO3）2因此此部分含N量为0.2mol未反应的HNO3的物质的量为amol,原N的物质的量为0.04×10=0.4mol故参加氧化还原的N德物质的量为0.4-0.

这题真麻烦1、3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3*56g/mol83*180m1*1.2molm（Fe(NO3)2）m=1*1.2*3*56/8=25.2g2、由题1中可求得

铜不与硫酸反应,但能提供氢离子,硝酸与铜反应,生成硝酸铜,硝酸根离子与硫酸提供的氢离子可以继续反应,反应离子方程式如下,3Cu+2NO3-+8H+=Cu2+2NO+4H2O硝酸根离子的浓度与氢离子的浓

1、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O801m0.05mol80/m=1/0.05m=4g所以NaOH溶液中溶质质量分数=4/40=10%2、这种气体的化学式：CO2NaHCO3+HCl

你把它写成离子方程式就很清楚了4Zn+10H++NO3-==4Zn2++NH4++3H2O硝酸被还原成NH4+生成1mol的硝酸锌被还原的硝酸就是0.25mol

你认为答案是B是因为一般来说铜与稀硝酸反应中,HNO3被还原为NO,根据题中的物质的量计算得失电子是守恒的.但是实际上在还原HNO3的过程中产物的多样化的,但是有一点可以确定,那就是氮元素的化合价要降

amolCu跟bmolHNO3溶液恰好完全反应,则未被还原的HNO3的物质的量一个cu失去2个电子的同时还原2个硝酸.所以a摩尔的cu还原2a摩尔的硝酸所以恰好完全反应之后未被还原的硝酸的物质的量是b

是的不需考虑具体化合价写通式：Cu+HNO3-->Cu（NO3）2+NOx+H2Oab2ab-2a无论HNO3被还原生成什么物种,Cu总生成Cu（NO3）2即总有2amol（NO3）-与Cu成盐,剩下

混合溶液中n（H+）=0.5moln（NO3-）=0.1mol,H+足量,NO3-完全反应,3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O320.150.1所以可以融铜粉0.15molx64

C=1000pw/M=(1000x1.42x0.71)/63=16mol/L

1molFe3O4中的Fe完全被氧化成+3价Fe,给出1mol电子,HNO3的还原产物是NO,得1mol电子被还原1/3mol

N2O首先他们的比例是4：10（1）4Zn+10HNO3==根据Zn元素守恒可以写出4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2(Zn被氧化肯定得到的是Zn(NO3)2那么由4个Zn变成了4个Zn(NO

一般认为硝酸14mol/L（含14mol/L）的硝酸为浓硝酸,18mol/L及其以上浓度的硫酸为浓硫酸.至于浓盐酸,通常指大于或等于12mol/L的盐酸.

稀硝酸

因为不是HNO3分子,硝酸中是以离子形式存在的

铜不与硫酸反应,但能提供氢离子,硝酸与铜反应,生成硝酸铜,硝酸根离子与硫酸提供的氢离子可以继续反应,反应离子方程式如下,3Cu+2NO3-+8H+=Cu2+2NO+4H2O硝酸根离子的浓度与氢离子的浓

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Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO铁由0价升高到+3价,失去3个电子,硝酸中的氮原子由+5价还原到+2价,得到3个电子,氧化剂和还原剂得失电子数相等.而3价铁离子要结合3个硝酸根,所以