向醋酸钠溶液滴加硫酸至中性时,硫酸根离子浓度与醋酸分子浓度的关系?

水解是醋酸根和水中的氢离子其反应,直接加入氢离子；可使生成更多的醋酸；此外加入的氢离子中和了部分水解产生的氢氧根,使水解平衡向右移.

有是肯定有的,只是这个时候,NH4+大量转化为NH3•H2O的形式存在了,但是还有有一些NH4+会溶于溶液中的再问：�Ǿ�����һ����NH4+��ˮ�↪������ʲô�����˲�

Ba(OH)2过量的情况下,此时溶液显碱性,你给的条件所写出的离子方程式应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O恰好为中性得离子方程式：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH－=

向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至呈中性,所以,应该是氢氧化钡少量2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OBa2+＋SO42-=BaSO4↓不可以再问：是这样啊，还有一个问题，也是刚

2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；Ba2+＋SO42-=BaSO4↓.

但物质的量不同第一个要2mol的NaHSO4才能中和氢氧化钡里的2MolOH-而第二个硫酸氢钠和氢氧化钡只要各1mol2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2OH++SO42-+Ba

1.向硫酸氢钠中逐渐滴加入氢氧化钡至中性,发生的离子反应:H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝＝＝BaSO4↓＋H2O在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液,此时的反应：Ba2+＋SO42-＝＝＝BaS

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O

2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H20+BaSO4（沉淀）在高中阶段认为硫酸是二元强酸,是完全电离的.

硫酸氢铵（NH4HSO4）,若想将其溶液反应至中性,除了需要等物质的量的NaOH反应掉H+,还需要更多的一部分来抑制NH4+的水解.NH4++H2O=NH3·H2O+H+,铵根离子水解会生成一部分的H

氨根会与氢氧化钠反应,生成氨气溢出反应体系.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性,最后应只剩硫酸钠.C（Na+）=2C（SO42-）＞C（H+）=C（OH-）再问：但没有加热的条件下，应该不会有太多氨

不对,应该是2H++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+2H2O.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好为中性,则硫酸氢钠溶液中的H+摩尔数与氢氧化钡溶液中的OH-摩尔数相等,而一个硫酸氢钠分

你那个离子方程式是正确的,不过前提是在Ba(OH)2过量的情况下,此时溶液显碱性,你给的条件所写出的离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4(沉淀）+2H2O说明：向氢氧化钡溶

中性：[H+]=[OH-]=10^-7mol/L,[NH4+]>>10^-7mol/L

因为与1mol的硫酸氢铵完全反应,需要2mol的氢氧化钠这样Na+浓度就等于硫酸根的两倍,所以最大呈中性时,1mol的NH4+离子有少量会转化成一水合氨分子,略小于1mol,硫酸根离子为1mol,由于

硫酸氢钠可以被看成一元强酸啦,原溶液中CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-加入H+后中和了水解产生的OH-,所以平衡向正向移动啦PS：H2SO4是强酸所以在水中完全水解,故其一元酸式盐也是

加入的是反应物,使反应物浓度增大,反应向正反向移动,也就是生成醋酸根离子和钠离子

原来生成了硫酸钠溶液,继续添加氢氧化钡就是：Ba2++SO42-=BaSO4↓

硫酸氢铵溶液滴加氢氧化钠成中性时,消耗NaOH的物质的量比硫酸氢铵物质的量大,所以离子浓度的大小为：[Na+]>[SO42-]>[NH4+]>[H+]=[OH-]

2NaHSO4+Ba（OH）2==BaSO4!+2H2O+Na2SO42H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4!+2H2O