向试管中的溶液加naoh加热,将红色石蕊试纸放在试管吕,试纸变蓝-搜答案-智慧作业帮

化学方程式为：NH4HCO3+2NaOH=(加热）=Na2CO3+NH3(气体）+2H2O再答：　　离子反应方程式NH4++HCO3-+2OH-=(加热）=CO32-+NH3(气体）+2H2O再答：　

不可以氨和氢氧化钠都属于碱性都可以使紫红色石蕊试纸变蓝

NH4HCO3+2NAOH=NH4OH+NA2CO3+H2O再答：离子反应式这样写特恶心了？你要不？再问：要再答：(NH4+)+(HCO3-)+2(NA+)+2(OH-)=(NH4+)+(OH-)+2

不能

乙醛和新制的氢氧化铜反应是要求在碱性条件下进行.因为过量的氢氧化钠可以跟氢氧化铜络合,形成四羟基铜,使反应更易进行.

浅绿色褪去,生成白色沉淀,一段时间后白色沉淀变为灰黑色,最后变成红褐色.Fe(OH)2很容易被空气氧化,4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3红褐色沉淀

A、D肯定不对,压强减小,沸点降低,这是常识；因为氢氧化钠和二氧化碳反应了,气体减少,压强减小,固选B,不用看图,

因为NH4+与OH-反应产生NH3,石蕊溶液遇到NH3变蓝.NH4++OH-=NH3↑+H2O

不会.是挥发的氨气使湿润的红色石蕊试纸变色,NAOH不挥发再问：那其他强碱会挥发吗再答：基本无机强碱不会挥发再问：那为什么不加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂检验

选C.SO2+H2O=可逆=H2SO3第一支试管是因为HNO3是强氧化剂把H2SO3氧化为H2SO4,与Ba2+结合生成BaSO4沉淀.第二支试管是因为NaOH中和了亚硫酸的酸性,SO32-与Ba2+

IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2ONH4++HCO3-+2OH-=NH3(g)+CO2(g)+2H2OSO2+NH3.H2O=NH4HSO34H+NO3-+3Ag=3Ag+2H2O+NO(g)

少量NaOH：有白色沉沉淀,Al3++3OH-=Al(OH)3继续滴加：沉淀消失,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O加盐酸无现象：H++OH=H2O后观察到生成白色沉淀,继续滴加沉淀消失：A

加热不是为了加快反应速率,是为了让氨气从溶液中挥发出来.一体积水溶解700体积氨气,不加热是无法让氨气出来的.浓碱溶液是减少氨气的溶解度（电离平衡）.

应该是受热不均匀造成的,NaOH不可能能和玻璃反应那么快的.可能是你加热之前没怎么预热吧,

一:Cu(OH)2,CuO,CaCO3均被溶解,现象为蓝色固体消失,黑色固体消失,出现蓝色液体(CuCl2),还伴随气泡的产生(CO2)二:向有油污的试管中加Na2CO3溶液,并加热,这促进Na2CO

右瓶子中的NaOH溶液和CO2会发生反应，结合会导致瓶子中的压强减小，这样当把夹子打开后，左边的试管内气压减小，水的沸点降低，水重新沸腾，所以A、C、D不符合题意，只有B符合题意；故选B．

都会有蓝色氢氧化铜沉淀生成.加入氢氧化钙的试管中还会有白色浑浊生成（硫酸钙).

硝酸和硝酸盐受热不稳定吧.

1、产生蓝色沉淀.Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓2、NaOH稀溶液的试管里滴入几酚酞溶液变成红色,加入盐酸后红色变浅,最后消失,变为无色.OH-+H+==H2O3、是不是缺少浓度条件?如果盐酸

是比较复杂.说错勿怪.试管内20滴1：10的鸡蛋白溶液.加10滴10%NaOH加热后呈清晰样：先是碱使得蛋白变性,此时应该先是变性蛋白沉淀析出,但是高浓度碱（此时的NaOH约0.67M）可以溶解变性蛋