向烧碱溶液中缓慢通入H2S,减压蒸发得到的无水固体H,且H的质量与烧碱的质量相等

氢硫酸盐和亚硫酸盐只有在酸性条件下才能发生氧化还原反应(SO32-+2S2-+6H+==3S+3H2O).中性或碱性条件下可大量共存.二氧化硫溶于水后生成的亚硫酸酸性比氢硫酸强,故前者能氧化还原,后者

1.有两种；NaHCO3,Na2CO32.2.24LCO2,即0.1mol.与NaOH反应,如果全部生成NaHCO3,则有8.4g,如果全部生成Na2CO3,则有10.6g.而最终生成9.5g的白色固

所求的式子可变形为2([OH-]-[H+])+([CO32-]-[HCO3-])-3[H2CO3]=0通入CO2发生反应3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O可以认为反应后混合液溶质

先变大直到PH为7,再变小,且比初始值小因为两者发生氧化还原,有S沉淀,但随着SO2的过量,酸性逐渐增强,由于亚硫酸强于氢硫酸,所以最终PH小于初始值

假如全部是K2CO32KOH+CO2=K2CO3+H2O可以根据二氧化碳的量算得碳酸钾的质量为13.8克假如全部是KHCO3KOH+CO2=KHCO3可以根据二氧化碳的量算得碳酸氢钾的质量为10克现在

生成的沉淀就是BaSO3因为通入的SO2和NaOH反应生成SO32-,所以和Ba2+结合生成BaSO3沉淀,哪里来的盐酸呢?再问：为什么BaCl2通入so2沉淀消失难道不是因为hcl的存在吗再答：为什

PH先升高后降低先是SO2+H2S生成S+H2O然后SO2溶于水变成亚硫酸降低

[S2-]=Ka1Ka2[H2S]/[H+]^2=1.3×10^-7*7.1×10^-15*0.1/0.3^2

请把突发过来,如果没有图,估计是NaHCO3,Na2CO3的混合物计算问题再问：再答：3)不产生CO2的那一段可能是只因为Na2CO3，也可能因为NaOH和Na2CO3共同作用极限假设就可以了再问：解

1.K2CO3或KHCO3或K2CO3和KHCO3的混合物.2.由反应方程式得若生成K2CO3为13.8g若生成KHCO3为10g,因此生成物为K2CO3和KHCO3的混合物设xmolK2CO3和ym

反应初期化学方程式：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O①如NaOH足量,到后期发生的化学方程式：Na2S+H2S=2NaHS②由此判断最终固体可能有以下几种情况：1、反应①NaOH过量：Na2S+

你题目不全吧..肯定还有其他数据.是要我们计算得到固体的成分吧!没有其他数据,我们怎么帮你算啊?从你给的三个数据来看..如果是13.8,那么得到的全是K2CO3,如果是10,得到的将全部是KHCO3,

在KOH中通入CO2先有反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O每通入1molCO2,固体质量变为138gKOH反应完全后再通入CO2有K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3每通入1molCO2,固

碳酸钠.解析：单一成分可能是碳酸钠或碳酸氢钠,溶液的PH》7可知应该是碳酸钠,因为碳酸钠的水解程度要大于碳酸氢钠,其溶液会表现出较强的碱性,即PH》7,所以是碳酸钠再问：谢谢麻烦在回答一个问题下列有关

最后都是黄色沉淀,是单质S,现象不同的是,一个颜色身一个浅,因为H2S溶解度大.H2S溶解度比SO2大所以饱和的H2S含量要比饱和的SO2多最后同入过量的另一种气体产生的沉淀也多颜色就深

A．溶液存在电荷守恒，则应有c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2 c（S2-）+c（OH-），故A正确；B．硫化钠和硫氢化钠混合溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），故B错误；C．根

CH2=CH2+Br2=BrCH2=CH2Br乙烯与溴完全反应增加的质量就是乙烯的质量所以通入乙烯7g0.25mol所以生成二溴乙烷也是0.25mol则质量是47g

说一下思路吧.这道题首先要知道固体可能是什么.H2S气体通入NaOH可能得到的固体有Na2S,NaHS,和剩余的NaOH.硫化氢不足：H2S～2NaOH～Na2S,硫化氢过量：H2S～NaOH～NaH

将NaBr、NaI的混合液缓慢通入Cl2,加热蒸干灼烧至恒重得到固体质量为m克.由图像可知：得到的是NaCl质量为11.7g,即：n(NaCl)=0.2mol,n(Na+)=0.2mol.根据原子守恒

阳极产生Cl2,用离子交换膜,使产生的Cl2不于NaOH溶液接触.再问：我问的不是离子交换膜的作用，而是为什么要向阴极（也就是产生氢气的那边）通入氢氧化钠溶液！再答：增加导电性