向溶有5.29gNacl
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/24 21:47:43
BL即BOY'SLOVE就是男同性恋,GL即GIRL'SLOVE就是女同性恋.BG就是指普通的言情,即男女恋,至于BG和GB有什么差别我就不知道了,难道GB是女尊文?
有啊.一棵植物,面向阳光的一面总是比背向阳光的一面长的茂盛.另外,室内的植物,不转动摆放的话,会造成植物朝一边生长,从而改变原有的形态.
11.7gNaCl物质的量是11.7g/58.5g•mol-1=0.2mol准确称取11.7gNaCl固体,在烧杯中加适量水溶解静止达到室温,将此溶液沿玻璃棒转移到规格为20mL的容量瓶里
你的说法是不对的.1L指溶液体积,1.00mol/L指物质的量浓度,溶质物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积;溶质的物质的量=溶质物质的量浓度乘以溶液的体积;根据已知条件,溶质的物质的量为1.00
26.5%设50g水能溶解NaCl的质量为x,根据溶解度的定义,有50/x=100/36x=18g溶质的质量分数=18/(50+18)*100%=26.5%
得到的残渣当然全部是NaCl.
最后蒸干得到的固体为氯化钠,质量减少了(22g-17.55)g=4.45g,设反应的氯气为x mol,NaBr的物质的量为y mol,则: &nb
质量浓度=15/2=7.5g/L物质的量浓度=15/58.5/2=0.1282mol/L渗透浓度和渗透压不会……需要密度为1.84kg/L,质量分数为0.96的浓硫酸物质的量浓度=18.4mol/L需
按说绿色植物都有向阳性,即便是耐阴植物,放在阴处同一地点不动,整体也会表现出向光的地方偏冠(向有光的一边歪着长).
设NaCl的物质的量为xmol.AlCl3的物质的量为ymol.根据:Ag+Cl-==AgCl↓n(AgCl)=28.4g/143.5g/mol=0.2mol所以n(Cl-)=0.2mol于是可得:5
AgNO3溶液100g...并是不是100g都是AgNO3啊.是AgNo3+水质量=100g.溶液!溶液!根据那个图可以看出来,当滴加100gAgNO3溶液后,沉淀达到最大值.也就是说,溶液中NaCl
残渣是NaCl,5.29-4.4=0.89克,这是Br-Cl量差,0.89/(80-35.5)*(80+23)=2.06克,就是溴化钠,5.29-2.06=3.23克,就是氯化钠
20℃时,将40gNaCl放入100g水中充分搅拌后,烧杯底部仍有4gNaCl固体剩余,则形成溶液的质量是__136g_,其中溶质的质量是__36_g,该溶液是否饱和_是__.
沉淀AgCl物质的量:717.5÷(108+35.5)=5mol设NaCl质量x克MgCl2质量y克NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl58.51xx/58.5MgCl2+AgNO3=Mg(NO
这个题目用差分法可以很快的解出:最后的产物应该全是NaCl,那么1mol的NaBr转化为1mol的NaCl所损失的质量为Br(80g/mol)-Cl(35.5g/mol)=44.5g所以根据所损失的质
错在"溶于1L水",58.5克NACL溶于1L水后的体积肯定不再是1L,而物质的量浓度公式中必须是除以溶液的体积,而不是溶剂的体积.
通入Cl2,I-会别氧化成碘,Cl2还原为Cl-,溶液中的盐为NaCl(来自两部分,一部分是混合物中原有的NaCl,一部分是由碘化钠转化二次),生成的碘单质可以升华,所以固体加热至重量不变,即是说所有
100*5%=5克【5+10】/【100+10】=0.13=13%
HBr+H2O=NaOH+HBr减少的质量就是HBr的为4.45g,HBr的相对分子质量为81,所以NaBr物质的量为0.055mol,质量为5.72g,所以NaCl质量为16.28g,所以物质的量为
在20℃时,NaCl的溶解度为31.6g,即100g水最多溶解31.6gNaCl所以要溶解15.8gNaCl,需要水的质量=15.8/31.6*100=50g所以得到溶液质量=50+15.8=65.8