向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,沉淀质量最大时为什么没有氢氧化铝

氢氧化钡溶液少量2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4+3H2O氢氧化钡溶液过量2KAl(SO4)2+4Ba(OH)2=2KAlO2+4BaSO4↓+4

立即产生沉淀,因为Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀.氢氧化钡溶液的达到一定程度后,沉淀质量不变.

铵明矾一样做.思路：先分析产物——产物是什么?看条件.氢氧化钡是比氢氧化钾还强的强碱(因为Ba电负性极小),所以铵离子必定转化为NH3逸出,铝离子必定转化为偏铝酸根,硫酸根必定转化为硫酸钡.然后还有一

2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；Ba2+＋SO42-=BaSO4↓.

选C开始生成BaSO4和Al(OH)3沉淀,中间继续生成BaSO4但Al(OH)3溶解,所以质量增加变慢,最后都是BaSO4沉淀,沉淀质量不再变化.总的反应方程式：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2

AAL(OH)3↓+4OH-=ALO2-+2H2OBSO42-+BA2+=BASO4↓CALO2-+H+=AL（OH）3↓+H2ODAL(OH)3↓+H+=AL3++H2O

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O

质量最大是生成硫酸钡最多；物质的量最大是生成氢氧化铝最多.再问：噢。忽然明白了。质量最大的时候就是加Ba(OH)2到过量吧、？再答：是的，加Ba(OH)2到过量，一部分氢氧化铝溶解

氢氧化钡少量:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3(沉淀）+2BaSO4(沉淀）+K2SO4氢氧化钡过量:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4(沉淀）+2H

质量最大时,硫酸钡完全沉淀,此时,铝离子完全变为偏铝酸根；物质的量最大时,铝离子完全沉淀为氢氧化铝.两者离子式的区别就在于,铝离子一个是变为偏铝酸根,一个是氢氧化铝.当然,钡离子沉淀是两者都有的.再问

硫酸根离子和钡离子1:1反应（都设为1）,那么加入的氢氧根离子就是2.由化学式知铝离子为0.5,可见恰好铝离子和氢氧根1：4反应生成偏铝酸根.

AL3++so42-+ba2++3oh-=AL(OH)3+BASO4

明矾是十二水硫酸铝钾,能生成沉淀的有铝离子和硫酸根,分别与氢氧根、钡离子反应.明矾中,铝离子和硫酸根是1：2的数量关系.设明矾物质的量为n,则有铝离子n,硫酸根2n.（钾离子、结合水分子与本题无关,不

(1)当n[KAI(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：3时,2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=3BaSO4↓＋K2SO4＋2Al（OH）3↓(2)当n[KAI(SO4)2]：n[Ba(OH

KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==KAlO2+2BaSO4+2H2O

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==========2BaSO4（沉淀）+AlO2-+2H2O

1.向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性就是明矾足量的时候2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4+3H2O2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=

1、Al3++3H2O==(可逆）==Al(OH)3+3H+2、.KAl(SO4)2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+B

Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al(OH)3↓+BaSO4↓2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4

化学方程式是：少量氢氧化钡,2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4+3H2O过量氢氧化钡KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+BaSO4+KOH+