向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液什么时候铝离子恰好完全沉淀什么时候硫酸根离子完全沉淀

氢氧化钡溶液少量2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4+3H2O氢氧化钡溶液过量2KAl(SO4)2+4Ba(OH)2=2KAlO2+4BaSO4↓+4

铵明矾一样做.思路：先分析产物——产物是什么?看条件.氢氧化钡是比氢氧化钾还强的强碱(因为Ba电负性极小),所以铵离子必定转化为NH3逸出,铝离子必定转化为偏铝酸根,硫酸根必定转化为硫酸钡.然后还有一

选C开始生成BaSO4和Al(OH)3沉淀,中间继续生成BaSO4但Al(OH)3溶解,所以质量增加变慢,最后都是BaSO4沉淀,沉淀质量不再变化.总的反应方程式：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2

AAL(OH)3↓+4OH-=ALO2-+2H2OBSO42-+BA2+=BASO4↓CALO2-+H+=AL（OH）3↓+H2ODAL(OH)3↓+H+=AL3++H2O

质量最大是生成硫酸钡最多；物质的量最大是生成氢氧化铝最多.再问：噢。忽然明白了。质量最大的时候就是加Ba(OH)2到过量吧、？再答：是的，加Ba(OH)2到过量，一部分氢氧化铝溶解

氢氧化钡少量:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3(沉淀）+2BaSO4(沉淀）+K2SO4氢氧化钡过量:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4(沉淀）+2H

质量最大时,硫酸钡完全沉淀,此时,铝离子完全变为偏铝酸根；物质的量最大时,铝离子完全沉淀为氢氧化铝.两者离子式的区别就在于,铝离子一个是变为偏铝酸根,一个是氢氧化铝.当然,钡离子沉淀是两者都有的.再问

硫酸根离子和钡离子1:1反应（都设为1）,那么加入的氢氧根离子就是2.由化学式知铝离子为0.5,可见恰好铝离子和氢氧根1：4反应生成偏铝酸根.

AL3++so42-+ba2++3oh-=AL(OH)3+BASO4

Al3++SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4

明矾是十二水硫酸铝钾,能生成沉淀的有铝离子和硫酸根,分别与氢氧根、钡离子反应.明矾中,铝离子和硫酸根是1：2的数量关系.设明矾物质的量为n,则有铝离子n,硫酸根2n.（钾离子、结合水分子与本题无关,不

3Ba2++3(SO4)2-+2Al3++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓沉淀量最大是铝离子完全沉淀的时候

KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==KAlO2+2BaSO4+2H2O

解题思路：滴入Ba(OH)2恰好呈中性，即Al3+变成Al(OH)3，Ba2+变成BaSO4解题过程：解析：滴入Ba(OH)2恰好呈中性，即Al3+变成Al(OH)3，Ba2+变成BaSO4所以2KA

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==========2BaSO4（沉淀）+AlO2-+2H2O

1.向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性就是明矾足量的时候2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4+3H2O2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=

选D设明矾溶液中溶有1mol明矾,则有1molK+、1molAl3+以及2mol(SO4)2-,现加入Ba(OH)2溶液,要将2mol(SO4)2-沉淀完全,需要2molBa2+（Ba2++SO42-

1、Al3++3H2O==(可逆）==Al(OH)3+3H+2、.KAl(SO4)2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+B

化学方程式是：少量氢氧化钡,2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4+3H2O过量氢氧化钡KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+BaSO4+KOH+

氢氧化钡少量:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3(沉淀）+2BaSO4(沉淀）+K2SO4氢氧化钡过量:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4(沉淀）+2H