向含amol次氯酸钠溶液通入bmol二氧化硫充分反映

Ca(ClO)2+2CO2+2H2O--->Ca(HCO3)2+2HClOClO-+CO2+H2O--->HCO3-+HClO

因为少量二氧化碳基本就能完全溶于水形成碳酸了呀

少量时,SO2被氧化,ClO-有剩余.产生的H与ClO-结合为HClO继续通入SO2,HClO有强氧化性,氧化过量的SO2,得到H2SO49

次氯酸钠溶液是由NaOH吸收Cl2后产物的,溶液中碱性相当强；少量SO2通入次氯酸钠溶液时发生如下反应：SO2+3NaClO+H2O=2HClO+Na2SO4+NaCl由于硫酸的酸性远强于次氯酸,因此

当SO2气体过量时,SO2+NaClO+H2O=H2SO4+NaCl当SO2气体少量时,3NaCLO+SO2+H2O=Na2SO4+2HCLO+NaCl

Ca2++2ClO-+SO2+2H2O=CaSO4.2H2O（沉淀）+Cl2（气体）首先是次氯酸钙将SO2氧化,生产的CaSO4与水形成水合物晶体,也就是通常说的熟石膏.

次氯酸钙和二氧化硫反应,可以先看作得到亚硫酸钙和次氯酸,然后它们之间继续反应得到硫酸钙和盐酸（氧化还原反应),少量和过量是一样的,都是得到硫酸钙和盐酸

可以的,关照条件下更容易得到CO2溶于水得到的碳酸的酸性比次氯酸强,因此将CO2通入次氯酸钠可以得到次氯酸,次氯酸可以分解得到盐酸,光照条件下比较容易分解

Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-或2ClO-+2SO2+2H2O=4H++2

Ca(clo)2+2so2+2H2O=CaSO4+2Hcl+H2SO4二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应.离子反应方程式Ca2++2clo-+2so2+2H2O=CaSO4+4H++2cl-+SO42

Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-再问：为什么是这样再答：发生氧化还原反应，次

都行,但推荐直接写一个总方程式.ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO再问：哦那分开要怎么写？再答：总：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO分：2ClO-+CO2+H2O=CO32-

这两个都是复分解类型的,都是酸制造酸,遵循的是强酸制弱酸原则.这几种酸里面,酸性强弱分别为：氯酸>碳酸>次氯酸.所以,氯酸钠不和二氧化碳反应.因为是过量的二氧化碳,所以生成酸式盐,Ca(ClO)2+2

生成碳酸钙是因为碳酸钙是沉淀,而二氧化碳是少量,所以不生成碳酸氢钙,同时又生成次氯酸,也说明碳酸的酸性大于次氯酸.生成碳酸氢钠是因为有次氯酸的存在,它的酸性大于碳酸根,所以只生成碳酸氢根,而不生成碳酸

因为次氯酸的酸性比碳酸若但是比碳酸氢根强,所以碳酸可以与次氯酸钠反应生成次氯酸和碳酸氢钠,这是强酸制弱酸.次氯酸的酸性强于碳酸氢根,所以如果溶液中有碳酸钠,次氯酸就会与碳酸钠反应生成碳酸氢钠

少量SO2通入次氯酸钠溶液时发生如下反应：SO2+3NaClO+H2O=2HClO+Na2SO4+NaClSO2+3ClO-+H2O=2HClO+SO42-+Cl-由于硫酸的酸性远强于次氯酸,因此生成

D

NaClO+SO2+H2O---->NaHSO4+HClFe+2H2O----->Fe(OH)2+H26FeSO4+3H2O2---->2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)3

2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO2ClO(-1价)+H2O+CO2=CO3(-2价)+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3(沉淀)+2HClOCa(+2价)＋2

少量SO2通入次氯酸钠溶液时发生如下反应：SO2+3NaClO+H2O=2HClO+Na2SO4+NaClSO2+3ClO-+H2O=2HClO+SO42-+Cl-由于硫酸的酸性远强于次氯酸,因此生成