作业帮向下列溶液中通h2s至饱和,计算溶液重残留的cu2 离子溶度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 13:45:12
正确；但是不能理解你们为什么差很多；应该来说剩余Cu2+量很小,所以开始的0.2mol/LH+不会有什么差别；开始就考虑剩余应该会很难算,结果可能出错；忘了,这里你还需要比较一下H2S与HSO4-的K
没有为什么,因为一升水大概可以吸收22.4升的硫化氢气体.
这道题是典型的弱酸电离平衡问题,采取一些合理的近似处理很关键.由于H2S的Ka1和Ka2都很小,远小于溶液中氢离子浓度,所以该溶液中H2S绝大部分均以H2S分子形式存在,仅有极少部分电离为HS-和更少
答：设溶液体积为V锌离子刚好达到平衡时,即是锌离子浓度与硫离子浓度的积小于或等于硫化锌的沉淀平衡常数K,即K=0.1mol/Lxc(H2S)得c(H2S)=10K［H3O+］=2x10K=20K当氢离
H2S=H+HS-Ka1=c(H+)*c(HS-)/c(H2S)c(H+)=0.1c(H2S)=0.1解出c（HS-）=9.1*10^-8HS-=H++S2-Ka2=c(H+)*c(S2-)/c(HS
D氯化钙溶液,先有碳酸钙沉淀产生,后碳酸盖反应成为碳算氢钙沉淀消失
DCO2溶于水生成碳酸根碳酸根与溶液中钙离子结合发生复分解反应生成碳酸钙沉淀A不反应B生成水与碳酸钠但碳酸钠可溶,所以无现象.C苏打就是碳酸钠也不反应所以选D
c硫离子*c氢离子²/c硫化氢=Ka1*Ka2解得c硫离子c硫离子*c铜离子=Ksp解得c铜离子再问：0.1mol/L的CuCl2氢离子浓度怎么求？再答：0.1mol/L的CuCl2氢离子浓
溶液中锌离子浓度为0.1mol/L,根据K（ZnS）和锌离子浓度可以算得锌离子开始沉淀时的硫离子浓度为1.6*10^(-22).由Ka2（H2S）=【S2-】*[H+]/[HS-]和Ka1（H2S)=
饱和SO2溶液中通过量Cl2:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-饱和SO2中通过量H2S:SO2+2H2S=3S↓+2H2ONaOH溶液中通入过量Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+
先变大直到PH为7,再变小,且比初始值小因为两者发生氧化还原,有S沉淀,但随着SO2的过量,酸性逐渐增强,由于亚硫酸强于氢硫酸,所以最终PH小于初始值
用Ksp,Ka1,Ka2计算呀
H2S饱和浓度差不多是0.1mol/L但是H2S是弱电解质,电离出H+浓度饱和远小于0.1mol/L对.Cu2++H2S=CuS+2H+如果考虑H2S的电离,最终的H+浓度比0.2mol/L要大再问：
PH先升高后降低先是SO2+H2S生成S+H2O然后SO2溶于水变成亚硫酸降低
0.100mol/l的HCl及0.0010mol/l的Pb(NO3)2混合溶液中,通入H2S至饱和,0.100mol/l的HClc(H+)=0.100mol/lH2S至饱和浓度约为1mol/lH2S的
最后都是黄色沉淀,是单质S,现象不同的是,一个颜色身一个浅,因为H2S溶解度大.H2S溶解度比SO2大所以饱和的H2S含量要比饱和的SO2多最后同入过量的另一种气体产生的沉淀也多颜色就深
肯定不是这时候H+离子明显多化学平衡常数一定H+浓度增加所以S-浓度减小所以不是0.10mol/L,要比这个数值小(至于小多少,得有关键数据才行)有问题继续
可以.先生成CuS,Cu2+完全沉淀后才可以生成FeS
1.会抑制平衡常数计算无论何时都可以用公式计算2.可以合并由于各步反应被抑制,大略计算中常将电离出来的氢离子忽略,所以氢离子浓度=盐酸浓度,硫化氢平衡浓度=硫化氢总浓度3.是表示平衡浓度由于新电离出的