向一个溶积为1L的密闭容器中放入2molSO2

(1)放热（2）n(CO2)=0.4mol/L

1、C的速率为0.2mol/2L/4s=0.025mol/（L·s）,选A2、通过C反算A原来的量,.可知A原有0.5+0.2*4/2=0.9mol,因此消耗了0.9-0.5=0.4mol,速率为0.

原先容器中的气体为2mol/L,后来压强为原先的0.9倍,即得容器中的气体为1.8mol/L,即3分钟后的容器气体总量为3.6mol.设N2的反应量为xmol,则根据化学平衡可以得到,(1-x)+(3

你把图给出来,必须根据瓶在甲乙中的位置来回答的再问：再问：怎么做？再答：从图中看，瓶子在两种液体中漂浮，所受浮力相等，F甲=F乙，但在甲中排开液体的体积大，所以ρ甲＜ρ乙再问：谢谢回答

（1）∵塑料瓶漂浮∴F甲=F乙=G，故A错误；（2）甲图：F浮=ρ甲V排g=ρAVg∵V排＞V∴ρ甲＜ρA；乙图：F浮=ρ乙V排g=ρAVg∵V排＜V∴ρ乙＞ρA；故C错误；∴ρ甲＜ρ乙，故B错误，D

（1）液体的质量为m=G总-G容g=7.92N-4N9.8N/kg=0.4kg，液体的密度ρ=mV=0.4kg500×10-6m3=0.8×103kg/m3．答：液体的密度为0.8×103kg/m3．

3min末测得容器内压强是起始时压强的0.9倍，压强之比等于物质的量之比，所以3min末时容器内混合气体的物质的量为（1mol+3mol）×0.9=3.6mol   3H

A是与题等价,故相同B由题可判断反应正向是吸热反应,故降低甲中温度,平衡左移,B浓度增大.故错C.由题可得b=1,加入A使B转化率增大,可以使B浓度降低.故对D.加入B使B转化率降低,B的浓度增大,故

在一定温度下,一个容积的条件下,气体的物质的量与压强成正比.设参加反应的氮气为xmolN2+3H2==2NH3起始1mol3mol0转化xmol3xmol2xmol3分钟(1-x)mol(3-3x)m

反应减少物质的量=4-4x0.9=0.4可得反应H20.6mol由此得：t=3min同上,得A反应量1mol,剩1mol,转化率50%

你好像写错了吧!SO3!用so2v1=(（1-0.6）/2)/2mol/L.min=0.1mol/L.min同理o2v2=0.05mol/L.min.!关系v1=2v2!

平衡时设A转化X则有a:b:c=1-x:2-2x:2x显然不满足A选项故而A错1;2:2是他们反应速率的比值平衡达到与否要看原本在改变的量不变了.或者动态平衡

有没有化学方程式 再问：2so2+o2=2so3再答：x2so2+o2=2so3x     x/2  x1.6/2&nb

【一】4min时甲容器内的反应恰好达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为0.8mol/L   应为：B的浓度为1.8mol/L 吧?!（1） 

根据阿伏伽德罗定律推论：恒温恒容时任何气体的压强比就是物质的量的比.列出比例式：8mol：1=n：0.9375n=7.5molN2+3H2=2NH3开始2mol6mol0变化x3x2x平衡2-x6-3

解题思路：增大反应物浓度会使化学平衡正反应的方向移动解题过程：解析：我觉得正确答案为A,因为恒容容器中，体积不变，当原来达到平衡以后，再加入NO，增大浓度平衡会右移，但是考虑到压强增大平衡会左移，所以

①C物质的初始浓度为0,末浓度为0.2mol,时间为4S,体积为2L,所以反应速率为0.025mol/（L.S）.②A减少的物质的的量为0.4mol.同理为o.05mol/(L·s)③B减少的物质的量

答案：C和D再问：B选项是不是用于A+B=C+D的时候才能正确？再答：B选项无论何时都是不对的，因为这个描述只是涉及了反应，没有涉及生成，这样的话就没有办法判断反应是否平衡，如果改为单位时间消耗0.1

氮气+3氢气====2氨气130初始m3m2m反应1-m3-3m2m末原有4mol气体,压强为起始的90%,则3min时有3.6mol气体.1-m+3-3m+2m=3.6m=0.2v=3*0.2/2/

2A(g)+B(g)2C(g)起:0.050.0250变:0.040.020.04平:0.010.0050.042A(g)+B(g)2C(g)起:000.05变:0.020.010.01平:0.020