向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液,反应过程中发生反应的离子方程式的是

中性时,溶质为Na2SO4不能是(NH4)2SO4,因为NH4+水解为酸性.所以离子方程式为NH4++H++2OH-=NH3气体+2H2O

滴加NaOH,发生的离子反应式有两个：1、HSO4-+OH-=SO42-+H2O2、NH4++OH-⇋NH3.H2O显然,如果NH4HSO4与NaOH完全反应,化学计量比是1:2,但若完全

NaOH过量：NH4++H++2OH-=2H2O+NH3（这比较简单）NaOH少量：OH-+H+=H2ONH4HSO4会电离出NH4+,H+,SO42-只有少量的OH-,只够和H+反应生成水,不够和N

首先发生反应H++OH-=H2O此时溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4,溶液由于NH4+水解而呈酸性继而NH4++OH-=NH3·H2O如果所有NH4+都反应,那么溶质为NH3·H2O和Na2SO

有是肯定有的,只是这个时候,NH4+大量转化为NH3•H2O的形式存在了,但是还有有一些NH4+会溶于溶液中的再问：�Ǿ�����һ����NH4+��ˮ�↪������ʲô�����˲�

如果NH4HSO4与NaOH恰好完全反应：2NH4HSO4+2NaOH====(NH4)2SO4+2H2ONa2SO4此时溶液为酸性原因：（NH4)2SO4会发生水解反应使C(NH4+)变小向0.01

NH4HSO4中滴入NaOH溶液,NaOH首先与NH4HSO4电离出的H+作用,因为H+结合OH-的能力比NH4+结合OH-的能量强（原因是产物H2O比NH3·H2O更难电离).当加入等摩尔的NaOH

NH4++HSO3-+H+=NH4++SO2箭头+H2O再问：��ȷ������ƽ�ˣ�再答：�����߹�������Һ�����ǿ���ԣ�NH4+���Դ��ڣ����Բ��ᷢ��ӦHSO3-+

等物质的量浓度等体积的情况下,因为钠离子完全水解,生成的硫酸铵部分水解,硫酸铵是强酸弱碱盐,体系显酸性.再问：NA+和SO42-离子相等吗？再答：部分硫酸根会和铵根结合，没有水解。所以硫酸根比钠离子浓

因为是向氢氧化钠溶解中加入氯化铝,氢氧化钠在最开始是过量的,氯化铝会和过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠,偏铝酸钠是可溶的.等到氯化铝过量时候,就会有沉淀了~

2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4,反应前,硫酸氢氨溶液中的氢离子含量和铵离子是1:1,加入NaOH后,氢离子反应减少,而铵离子保持不变,所以c(NH4)>c(H)

2NaOH+2NH4HSO4=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O生成等量的Na2SO4和(NH4)2SO4Na+：2NH4+：2SO42-：1+1=2从方程式可以看出,等物质的量的NH4HSO

PH=5对硝酸钠中的不管是硝酸根离子还是钠离子都是没有任何影响的因为无论PH怎样改变硝酸钠不会水解Na离子=No3离子=0.1mol/L

Na+>SO42->NH4+>SO42->OH-=H+因为中性,氢离子和氢氧根离子相等.所以2（SO42->）=（Na+）+(NH4+)因为中性的时候Na+>NH4+所以Na+>SO42->NH4+

中性：[H+]=[OH-]=10^-7mol/L,[NH4+]>>10^-7mol/L

因为与1mol的硫酸氢铵完全反应,需要2mol的氢氧化钠这样Na+浓度就等于硫酸根的两倍,所以最大呈中性时,1mol的NH4+离子有少量会转化成一水合氨分子,略小于1mol,硫酸根离子为1mol,由于

检验硫酸根离子使用的含可溶性钡离子的物质，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，可以使用Ba（NO3）2，检验氯离子使用的是含可溶性银离子的物质，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，可以使用硝酸银，

1.少量NH4HSO4的反应:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=NH3•H2O+H2O+BaSO4↓2.过量NH4HSO4的反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H

错的.PH=7,所以氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,根据电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),可得c(NH4+)+c(Na+)=c(HC

无现象啊再问：再问：这题咋呀写呀再答：我们还没学向量呢再问：哦哦，